與100mL 0.1mol/LK2SO4溶液中K+離子濃度相同的是（　　）
A、10mL 1mol/L K2SO4溶液
B、50mL  0.2mol/LKCl溶液
C、10mL 0.2mol/LK2SO4溶液
D、200mL  0.1mol/L KNO3溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：100mL 0.1mol/LK2SO4溶液中K+離子濃度=0.1mol/L×2=0.2mol/L，離子濃度=溶質(zhì)濃度×離子數(shù)，離子濃度與溶液體積無關(guān)，分別計(jì)算選項(xiàng)中離子濃度分析判斷．
解答： 解：A、10mL 1mol/L K2SO4溶液中K+離子濃度=1mol/L×2=2mol/L，故A不符合；
B、50mL  0.2mol/LKCl溶液中K+離子濃度=0.2mol/L×1=0.2mol/L，故B符合；
C、10mL 0.2mol/LK2SO4溶液中K+離子濃度=0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C不符合；
D、200mL  0.1mol/L KNO3溶液中K+離子濃度=0.1mol/L×1=0.1mol/L，故D不符合；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子濃度分析計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的成分是FeO、Fe2O3，當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　�。�
A、70.0%
B、77.8%
C、72.4%
D、75.0%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�
A、分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C、過濾時(shí)，玻璃棒在引流過程中應(yīng)輕靠在三層濾紙一邊
D、稱量時(shí)，稱量物放在紙上，置于左盤，砝碼放在右盤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、制作計(jì)算機(jī)芯片的材料是Si晶體，漂白液的有效成分是NaClO
B、二氧化碳和氮?dú)饩窃斐蓽厥倚?yīng)的氣體
C、食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹
D、SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O
 放電 
.
充電
Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)Cd電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)
C、放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D、充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni（OH）2+OH-+e-═NiOOH+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，他設(shè)計(jì)了如下幾種方案，其中合理的是 （　　）
A、鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出
B、鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2
C、銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）
D、鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡
E、常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，為檢驗(yàn)溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液．檢驗(yàn)其中OH-的實(shí)驗(yàn)方法從略，檢驗(yàn)其他陰離子的過程如圖所示．

（1）圖中試劑①～④溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：①
 
，②
 
，③
 
，④
 
．
（2）白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是
 

（3）無色溶液C加試劑③的主要目的是
 
．
（4）氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件和反應(yīng)類型）：
（1）氯乙烷→乙醇：
 
；
（2）丙烯→聚丙烯：
 
；
（3）2-溴丙烷→丙烯：
 
；
（4）苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)
 
；
（2）Fe（OH）3溶于稀鹽酸
 
；
（3）CuO與硫酸反應(yīng)
 
．

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