Question

保險粉（Na₂S₂O₄）有極強的還原性，遇水或在潮濕空氣中會分解發(fā)熱，甚至引起燃燒，但在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定．某實驗小組利用如圖裝置制取保險粉，并驗證其還原性．在35～45℃下，將SO₂氣體通入鋅粉-水懸浮液中，生成ZnS₂O₄；待反應完全后，冷卻至室溫，向三頸燒瓶中加入18%的NaOH溶液，生成Na₂S₂O₄和Zn（OH）₂；經(jīng)一系列操作獲得無水Na₂S₂O₄樣品．
（1）實驗室用A裝置制備SO₂氣體，選用的最佳試劑是

 

A．Na₂SO₃和鹽酸   B．Na₂SO₃和硫酸   C．Na₂SO₃和硝酸   D．Cu和濃硫酸
（2）實驗開始應先關閉止水夾d、打開c一段時間，其原因是

 

（3）C裝置中的反應需控制溫度35～45℃，方法是

 

（4）SO₂流速過快會導致C中反應溫度過高，控制SO₂流速的操作是

 

（5）生成Na₂S₂O₄的化學方程式為

 

（6）配制保險粉濃溶液的操作是

 

（7）該裝置存在的明顯缺陷是

 

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Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設計

專題：實驗設計題

分析：（1）據(jù)裝置是否要加熱、酸是否有揮發(fā)和是否有強氧化性來判斷；
（2）裝置中有氧氣會干擾后面的實驗；
（3）加熱時采用水��；
（4）控制硫酸的滴入速度；
（5）合成保險粉的反應物為ZnS₂O₄和NaOH，結合質(zhì)量守恒書寫方程式；
（6）配制保險粉注意與水大量放熱，讓產(chǎn)生的熱量及時散失，要及時攪拌．
（7）裝置的設計要符合環(huán)保．

解答： 解：（1）因為鹽酸有揮發(fā)性，制得的氣體不純，而混有HCl氣體；硝酸有強氧化性，Na₂SO₃有較強的還原性，二者反應不生成SO₂；Cu和濃硫酸反應要加熱，而圖A中沒有，故答案為：B；
（2）裝置中有氧氣會氧化鋅，所以原因為：排除裝置中的氧氣，故答案為：排除裝置中的氧氣；
 （3）水浴能使容器受熱均勻，故答案為：水浴加熱；
（4）控制硫酸的滴入速度，讓產(chǎn)生的熱量及時散失，做法就是緩慢旋轉(zhuǎn)活塞a，故答案為：緩慢旋轉(zhuǎn)活塞a，控制硫酸的滴入速度；
（5）合成保險粉的反應物為ZnS₂O₄和NaOH，生成Na₂S₂O₄和Zn（OH）₂，反應的方程式為ZnS₂O₄+2NaOH=Na₂S₂O₄+Zn（OH）₂↓，
故答案為：ZnS₂O₄+2NaOH=Na₂S₂O₄+Zn（OH）₂↓；
（6）配制保險粉注意與水大量放熱，讓產(chǎn)生的熱量及時散失，要及時攪拌，故答案為：往一定量的水中邊緩慢加入保險粉并攪拌；
（7）裝置的設計要符合環(huán)保，有尾氣SO₂氣體放出，污染環(huán)境，故答案為：無尾氣吸收裝置．

點評：解答本題的關鍵是要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有掌握了物質(zhì)的性質(zhì)才能對物質(zhì)的性質(zhì)和儲存方法做出正確的判斷．