10．用石墨作電極，電解1mol•L-1下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH變大的是（　�。�
A．H2OB．H2SO4C．NaClD．Na2SO4

分析 用惰性電極電解電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極的放電順序：銀離子＞銅離子＞氫離子＞鈉離子，陰極離子的放電順序：氯離子＞氫氧根離子＞硫酸根（硝酸根）離子，根據(jù)兩個(gè)電極的放電順序，分析電解后溶液的成分來(lái)確定pH的變化．

解答 解：A、電解水時(shí)，生成氫氣和氧氣，溶液的pH不變，故A錯(cuò)誤；
B、電解硫酸時(shí)，生成氫氣和氧氣，即電解水型的，酸的濃度升高，溶液的pH降低，故B錯(cuò)誤；
C、電解氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH變大，故C正確；
D、電解硫酸鈉溶液即電解水型的，溶液的pH不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)電解原理的考查，要求學(xué)生會(huì)根據(jù)電解原理書寫常見(jiàn)電解質(zhì)的電解反應(yīng)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中，A是地殼中含量最多的金屬元素，請(qǐng)回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲Al2O3、乙NaAlO2、丁AlCl3戊Al（OH）3．
（2）寫出A在元素周期表中的位置：第三周期，第ⅢA族．
（3）寫出甲→乙+丙反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
 A→乙+C反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為（　　）
A．3：2B．2：3C．1：3D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．判斷下列物質(zhì)的水溶液的酸、堿性，并用離子方程式表示原因
NaClO堿性原因：ClO-+H2O?HClO+OH-，NH4Cl酸性原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．砷（As）元素與P元素同一主族，下列關(guān)于砷（As）元素的敘述不正確的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為As2O5
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于磷化氫而弱于硫化氫
C．砷單質(zhì)在通常狀況下為固態(tài)
D．砷酸是一種弱酸，酸性比磷酸酸性弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為90．稱取該有機(jī)物樣品1.8g，在足量純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過(guò)濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g．試求該有機(jī)物的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素的原子半徑呈周期性變化
B．元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變
C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．江蘇省已開始大力實(shí)施“清水藍(lán)天”工程．下列不利于“清水藍(lán)天”工程實(shí)施的是（　�。�
A．將廢舊電池深埋，防止污染環(huán)境
B．加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營(yíng)養(yǎng)化
C．積極推廣太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂�，減少化石燃料的使用
D．大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．按要求填寫下列相關(guān)內(nèi)容：
（1）在常溫下，有體積為Va升、pH值為a的稀硫酸和體積為Vb升，pH值為b的燒堿溶液混和，若所得混合液為中性．如果a+b=13，則Va：Vb=1：10．
某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=1×10-13．在此溫度下，將pH=a的硫酸溶液Va L與pH=b的NaOHVb L混合，若所得混合液為中性，如果a+b=13，則Va：Vb=1：1．
（2）中和相同體積，相同pH的Ba（OH）2、NaOH、和NH3•H2O三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者關(guān)系為V3＞V2=V1．
（3）今有 a．鹽酸        b．硫酸        c．醋酸      三種酸：
①在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是c＞a=b．（填酸的序號(hào)和符號(hào)＞、＜、=表示，下同）．
②在同體積、同pH的三種酸中，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應(yīng)時(shí)速率大小關(guān)系是b=a=c，反應(yīng)所用時(shí)間長(zhǎng)短關(guān)系是b=a＞c．

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