【題目】某化學興趣小組想利用高嶺土（其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O）實驗新型的凈水劑。實驗程序如下：

其中濾液C就是欲求的凈水劑，試回答下列問題：

(1)寫出混合物A、B，濾液C、D的主要成分：

A:___________；B:___________；C:___________；D:___________。

(2)寫出高嶺土與燒堿熔融的兩個化學方程式___________。

(3)該實驗中，熔融高嶺土可以選用的坩堝是______。

A.玻璃坩堝 B.瓷坩堝 C.氧化鋁坩堝 D.鐵坩堝

【答案】 偏鋁酸鈉和硅酸鈉的混合物 硅酸和氯化鋁的混合物 氯化鋁 硅酸 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑ D

【解析】

（1）氧化鋁和二氧化硅在高溫熔融狀態(tài)下與純堿反應生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，A中加水溶解并過濾后得到的主要是硅酸鈉與偏鋁酸鈉的混合液，滴加過量鹽酸會生成硅酸沉淀和氯化鋁溶液，過濾后的不溶物為硅酸，所以A、B、C、D的主要成分是偏鋁酸鈉和硅酸鈉、硅酸和氯化鋁、氯化鋁、硅酸；

（2）髙嶺土與純堿加熱熔融的兩個化學方程式分別是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；

（3）瓷坩堝、玻璃坩堝的成分中含有二氧化硅，能和純堿發(fā)生反應，氧化鋁坩堝也能和純堿發(fā)生反應，在加熱時反應易使坩堝炸裂，應選擇鐵坩堝。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的幾種物質，往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示。回答下列問題：

（1）溶液中一定含有的溶質是______________（填化學式）。

（2）溶液中一定不含有的溶質是____________（填化學式）。

（3）溶液中可能含有的溶質是__________（填名稱），判斷該物質是否存在的實驗方法是________，現(xiàn)象是_____________。

（4）分別寫出AB段、BC段發(fā)生的離子方程式：

①AB段為________________________________；

②BC段為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見的一硝基甲苯有對硝基甲苯和鄰硝基甲苯兩種，均可用于合成各種染料。某探究小組利用下列反應和裝置制備一硝基甲苯。

實驗中可能用到的數(shù)據(jù)：

密度/g·cm-3

沸點/℃

溶解性

甲苯

0.866

110.6

不溶于水，易溶于硝基甲苯

對硝基甲苯

1.286

237.7

不溶于水，易溶于液態(tài)烴

鄰硝基甲苯

1.162

222

不溶于水，易溶于液態(tài)烴

實驗步驟：①按體積比1:3配制濃硫酸與濃硝酸混合物40 mL；

②在三頸瓶中加入15 mL(13g)甲苯，按圖所示裝好藥品和其他儀器；

③向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌（磁力攪拌器已略去）；

④控制溫度約為50℃，反應大約10 min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；

⑤分離出一硝基甲苯的總質量13.60 g。

請回答下列問題：

（1）配制混酸的方法是_______________________。反應中需不斷攪拌，目的是__________________________________________。

（2）儀器A的名稱是______，使用該儀器前必須進行的操作是____。

（3）若實驗后在三頸瓶中收集到的產(chǎn)物較少，可能的原因是_____。

（4）分離反應后產(chǎn)物的方案如下：

其中，操作1的名稱為______，操作2中需要使用下列儀器中的____（填序號）。

a．冷凝管 b．酒精燈 c．溫度計 d．分液漏斗 e．蒸發(fā)皿

（5）該實驗中一硝基甲苯的產(chǎn)率為______（保留4位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方法正確的是（ ）
A.用加熱、蒸發(fā)的方法除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質
B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D.用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸具有的化學性質為（ ）

A.只有氧化性B.只有酸性和氧化性

C.沒有還原性D.既有氧化性又有還原性，還有酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1 molL﹣1。取此溶液500 mL，向其中通入CO2，通入CO2的體積（V）和生成沉淀的物質的量（n）的關系如圖所示。圖中（V1）為112 mL（標準狀況），則圖中V2、V3的體積（單位為mL）分別是（ ）

A. 560、672 B. 1008、1120 C. 2240、2352 D. 392、504

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位。請回答下列問題：

(1)圖中X是________，Ⅰ在小麥種子中主要是指__________。

(2)在病毒中，攜帶遺傳信息的物質是________________。（填序號）

(3)圖中B是______，P的結構通式為________________________。

(4)導致地球上生物多種多樣的直接原因是[ ] _________（填序號和名稱）結構的多樣性。

(5) 若P的平均相對分子質量為100，通過脫水合形成2條肽鏈，其中肽鍵的數(shù)目為10個,則這2條肽鏈的相對分子質量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

（1）不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。

①該反應△H 0，△S 0(填“>”或“<”)，則該反 自發(fā)進行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）實際生產(chǎn)條件控制在250℃、l.3×l04kPa左右，選擇此壓強的理由是 。

（2）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.l mol·L -1。

①該反應的平衡常數(shù)K= ：

②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關說法正確的是 （填序號）。

A．氫氣的濃度減少

B．正反應速率加快，逆反應速率也加快

C．甲醇的物質的量增加

D．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

③若保持同一反應溫度將起始物質改為a mol CO、b mol H2、c mol CH30H，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應滿足的關系為 ，且欲使開始時該反應向逆反應方向進行，c的取值范圍是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自來水是用氯氣來消毒殺菌的，一些不法商販用自來水冒充純凈水銷售，為辨別純凈水的真?zhèn)�，可用下列哪種試劑鑒別( )

A.酚酞溶液B.氯化鐵溶液C.硝酸銀溶液D.氫氧化鈉溶液

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