用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是

A．2.24 L CCl4中含有的原子數(shù)為0.3NA

B．0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液中SO42－總數(shù)為0.6NA

C．5.6 g鐵粉與硝酸完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA

D．28 g N2和CO的混合氣體含有的原子總數(shù)為2NA

D

【解析】

試題分析：A．2.24 L CCl4的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，則含有的原子數(shù)不一定為0.3NA，A錯誤；B．0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是0.6mol/L，但不能確定溶液的體積，因此不能計算硫酸根離子的總數(shù)為0.6NA，C錯誤；C．5.6 g鐵粉的物質(zhì)的量是0.1mol，與硝酸完全反應(yīng)可能生成硝酸亞鐵，因此失去的電子數(shù)不一定為0.3NA，C錯誤；D．氮氣和CO的相對分子質(zhì)量均是28，則28 g N2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，則含有的原子總數(shù)為2NA，D正確，答案選D。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

久置在空氣中不易變質(zhì)的物質(zhì)是

A．純堿 B．漂白粉 C．水玻璃 D．氯水

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省白銀市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．銅片質(zhì)量逐漸減少

C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D．銅離子在銅片表面被還原

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L-1

B．該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標準狀況下0.46 mol氣體

C．配制200 mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49％

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

a mol FeS與b mol FeO投入到V L c mol·L-1的硝酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe(NO3)3與H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為

①（a+b）×63g ②（a+b）×189g

③（a+b）mol ④（Vc—）mol

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省天一高三上學(xué)期大聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（選考）化學(xué)·選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。

（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是________。

（2）①生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是_________。

②下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是_______填字母）。

a．福爾馬杯 b．漂白粉 c．氯氣 d．臭氧

（3）Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4其工藝流程如下：

①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加人綠礬。請解釋這一做法的原因：________________________。（用必要的離子方程式和文字描述）。

②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式：____________。

（4）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時，現(xiàn)將等體積的Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合（假設(shè)溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為,則生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小濃度為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省天一高三上學(xué)期大聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z是核外電子層數(shù)相同且原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X是金屬元素，Y的氫化物為H2Y，Z的某種含氧酸有漂白性。W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。下列判斷正確的是

A．X的金屬性強于W的金屬性

B．W、X分別與Z形成的化合物都是離子化合物

C．W、X、Y、Z的簡單離子的半徑：Y>Z>W>X

D．Y的氧化物通入含有Z單質(zhì)的溶液中，一定無明顯變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省邯鄲市高三上學(xué)期1月教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)。已知磺酰氯是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解。

（1）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應(yīng)為：P4 + 10 SO2Cl2 = 4PCl5 + 10SO2↑，若生成1molSO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

（2）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng)：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H ＜0，設(shè)計的制備磺酰氯裝置如圖甲。

①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②有關(guān)題圖甲所示的裝置說法正確的是 （不定項選擇）。

a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和Na2SO3溶液

b．D處U形管中盛放的可以是堿石灰

c．B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從m接口通入

d．裝置C處吸濾瓶若放在冰水中冷卻，更有利于SO2Cl2的收集

③從化學(xué)平衡移動角度分析，反應(yīng)管通水冷卻的目的為 。

（3）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖乙所示，已知電池反應(yīng)為：2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑，則電池工作時，正極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列裝置的說法正確的是

A．裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液

B．裝置①將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒

D．若裝置②用于電解精煉銅，溶液中的Cu2+濃度保持不變

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