精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應速率是0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此時A的濃度及反應開始前放入容器中A、B物質的量。
(2)B的平均反應速率。
(3)x值

⑴c(A)=0.75mol/L；n(A)=3mol；n(B)=3mol
⑵0.05mol/(L·min)
⑶2

解析試題分析：           3A(g)    +    B(g)     xC(g)   +   2D(g)
起始濃度(mol/L)：      a            a              0          0
轉化：               3b           b             xb          2b
5min后濃度(mol/L)：  (a-3b)       (a-b)           xb          2b
依題意有：2b=0.5mol/L,    b=0.25mol/L
(a-3b) ︰(a-b)=3︰5    a=6b=1.5mol/L
⑴c(A)=0.75mol/L；n(A)=3mol；n(B)=3mol
⑵0.05mol/(L·min)
⑶依據(jù)化學反應速率的求法可知x=2
考點：化學反應速率的有關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（14分）I．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)  ΔH
一定溫度下，在1.0 L密閉容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)進行反應,反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
總壓強p/100 kPa
4.56
5.14
5.87
6.30
7.24
8.16
8.18
8.20
8.20
回答下列問題：
（1）下列哪些選項可以說明該可逆反應已達平衡狀態(tài)      。
A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變      B．消耗1 mol H2O（g）的同時生成1 mol H2
C．ΔH不變                         D．v正(CO) = v逆(H2)
（2）由總壓強P和起始壓強P0表示反應體系的總物質的量n總，n總＝____ mol；由表中數(shù)據(jù)計算反應達平衡時，反應物H2O(g)的轉化率α =_____（精確到小數(shù)點后第二位）。
Ⅱ．硫單質及其化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用。
（1）已知25℃時：xSO2 (g)＋2xCO(g)＝2xCO2 (g)＋Sx (s)     ΔH＝ax kJ/mol     ①
2xCOS(g)＋xSO2 (g)＝2xCO2 (g)＋3Sx (s)   ΔH＝bx kJ/mol。    ②
則反應COS(g)生成CO(g)、Sx (s)的熱化學方程式是                            。
（2）向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS?、S2?的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。試分析：

①B曲線代表      分數(shù)變化(用微粒符號表示)；滴加過程中，溶液中一定成立：
c(Na+)=                               。
②M點，溶液中主要涉及的離子方程式                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：問答題


利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟，已知
SO2（g）＋O2（g） SO3（g）△H＝－98 kJ·mol－1。
（1）某溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol
SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應開始時v正        v逆（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，達到平衡后體積變?yōu)?.6 L，則SO2的平衡轉化率為       。
（3）在（2）中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是     （填字母）。
A保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2
B保持溫度和容器內壓強不變，充入1.0 mol SO3
C降低溫度
D移動活塞壓縮氣體
（4）若以右圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，寫出通入O2電極的電極反應式為         。

（5）為穩(wěn)定持續(xù)生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質量比為       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO(g)＋H2O (g)CO2(g)＋H2(g) ，800℃時，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H2O(g)，保持溫度不變，4 min后反應達到平衡，測得CO的轉化率為60%。
（1）求4 min內H2的平均化學反應速率。
（2）計算800℃時該反應的平衡常數(shù)。
（3）427℃時該反應的化學平衡常數(shù)為9.4，請結合（2）中的計算結果判斷該反應的ΔH       0（填“＞”、“＜”或“＝” ）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

一定條件下，可逆反應：A2+B22C達到平衡。經測定，平衡時c(A2)=0.5mol/L，c(B2)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L，若A2、B2和C的起始濃度分別為amol/L，bmol/L，cmol/L。
請回答：
（1）a、b應滿足的關系是                     （2）a的取值范圍是                            

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

已知反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
在427°C時的平衡常數(shù)是9．4．如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0．01mol·L-1，計算一氧化碳在此反應條件下的轉化率。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

按要求完成下列各小題。   
Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應制得合成氣。
（1）已知某反應的平衡常數(shù)表達式為： 
它所對應的化學方程式為：                                                。
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O(g)組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應，并達到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕對該反應的影響如圖所示。

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X2 ____ X1(填“=”“>”或“<”下同)
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：P2 _______P1
（3）以CH4、O2為原料可設計成燃料電池：
①設裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為4.48L，假設放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關系為：         
②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質溶液,將CH4改為C6H12O6 ，則燃料電池的負極反應式為：
                。
Ⅱ、（1）某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝          。
(2)在25℃時，將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(15分)乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產。回答下列問題：
（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應的反應的化學方程式                             
（2）已知：
甲醇脫水反應①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)?△H1＝－23.9KJ·mol－1
甲醇制烯烴反應②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g)? △H2＝－29.1KJ·mol－1
乙醇異構化反應③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))? △H3＝+50.7KJ·mol－1
則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的?△H＝                   KJ·mol－1
與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是：             。
（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)K＝               (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))
②圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為：                 ，理由是：                      
③氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290 ℃，壓強6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的轉化率為5℅。若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有：               、                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

現(xiàn)甲、乙兩化學小組安裝兩套如下相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。

（1）儀器a的名稱______;檢查裝置氣密性的操作為______。
（2）MnO2催化下H2O2分解的化學方程式是______。
（3）甲小組有如下實驗設計方案，請幫助完成(所有空均需填滿）。

⑷甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。
①由甲組實驗II得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率______;
②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的 數(shù)據(jù)分析:相同條件下,Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是______;乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應制H2O2，其化學反應方程式為______;支持這一方案的理由是____________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案