N
A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
| A．常溫常壓下，0.05 NA個CO2分子所占的體積是1.12L |
| B．氨氣的摩爾質(zhì)量和NA個氨分子的質(zhì)量相等 |
| C．常溫常壓下,32g O2和34g H2S氣體分子個數(shù)比為1:1 |
| D．標準狀況下, NA個水分子所占的體積約為22.4L |
試題分析：A項的溫度和壓強應(yīng)該是標準狀況下，B項氨氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上和NA個氨分子的質(zhì)量相等，摩爾質(zhì)量是個物理量不能和質(zhì)量相等，D項水標準狀況下是固態(tài)，不能用22.4L來表示。答案選C。
點評：阿伏伽德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題。多年來全國高考化學(xué)試題出現(xiàn)的幾率為100%。這雙因為它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量與粒子數(shù)、質(zhì)量、氣體體積和物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，又可以與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等其他的概念性知識點結(jié)合成綜合性習(xí)題。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（3分）現(xiàn)有FeCl
3、AlCl
3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖
計算
（1）a處沉淀的總物質(zhì)的量
mol
（2）c(FeCl
3)=
mol/L
（3）c(AlCl
3)=
mol/L
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：計算題
（7分）現(xiàn)要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若用固體NaOH作溶質(zhì)，需NaOH的質(zhì)量為 ，稱取這些NaOH常用的儀器有 ；
（2）若用10mol/L的NaOH溶液作溶質(zhì)，需NaOH溶液的體積為 ，量取該NaOH溶液常用的的儀器有 ；
（3）從上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ，含有NaOH的質(zhì)量為 ；
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
在標準狀況下，由CO和CO
2組成的混合氣體13.44 L，質(zhì)量為20克，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比是（ ）
| A．3∶ 7 | B．1∶ 2 | C．4∶ 7 | D．3∶ 4 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
兩個體積相同的容器,一個盛有CO,另一個盛有N
2和C
2H
4,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的：①原子總數(shù) ②質(zhì)子總數(shù) ③分子總數(shù) ④質(zhì)量
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：計算題
在標準狀況下，將537.6L氯化氫氣體溶于水配成2L溶液,試計算：
⑴該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
⑵8.7gMnO2與100mL該鹽酸反應(yīng)，生成的氣體在標準狀況下是多少升？
⑶向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物質(zhì)的量是多少？
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：計算題
（6分）150℃時，CO2和H2O的混合氣體共11.6g與足量過氧化鈉充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，求原混合氣體中CO2和H2O的物質(zhì)的量分別是多少。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
設(shè)N
A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是
| A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NA |
| B．20gD2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA |
| C．標準狀況下，22.4LH2O含有氫原子個數(shù)為2NA |
| D．11.2L氫氣一定含有NA個氫原子 |
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快樂暑假暑假能力自測中西書局系列答案
Na參加氧化還原反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移NA
與
所含有的氧原子數(shù)相等
溶液中
離子數(shù)為
與足量水反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA