【題目】下列化合物中的所有原子可能都在同一平面上的是

A.CH3(CH2)4CH3B.CH3CH2CHO

C.CH2=CHCH=CH2D.(CH3)3C－C≡C－CH=CHCH3

【答案】C

【解析】

A．烷烴分子中，碳原子和氫原子不會共面，故A錯誤；

B．在丙醛分子中，乙基中的碳原子和氫原子不會共面，故B錯誤；

C．CH2=CH-CH=CH2相當(dāng)于乙烯分子中的一個氫原子被乙烯基取代，不改變原來的平面結(jié)構(gòu)，乙烯基的所有原子在同一個面上，這兩個平面可以是一個平面，所有原子可能都處在同一平面上，故C正確；

D．分子中的甲基碳原子和氫原子一定不會共面，故D錯誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 因為生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生

C. 該反應(yīng)反應(yīng)物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵放出的能量

D. 該反應(yīng)可能是碳酸鈣分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）1 mol石墨轉(zhuǎn)變成金剛石需要吸收1.9 kJ的熱量該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________。

（2）在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_________。

（3）已知下列熱化學(xué)方程式

Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③

寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式_________________。

（4）向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1鹽酸時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以硫鐵礦(FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O，270.5g·moˉ1)的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）為加快焙燒反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可采取的措施為_____、_____。(任寫兩條)

（2）焙燒后得到的Fe2O3在酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（3）過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、_______、______。

（4）焙燒過程中產(chǎn)生的SO2可用過量的氨水進(jìn)行吸收，所得溶液中溶質(zhì)的名稱為_______。

（5）先向氯化鐵溶液中加適量鹽酸的目的是______，再______、______、過濾、洗滌，最終得到氯化鐵晶體。

（6）若取1kg硫鐵礦經(jīng)過上述流程(鐵元素在整個流程中損失率為4%)，則可得氯化鐵晶體的質(zhì)量為_______(保留一位小數(shù))kg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家成功實現(xiàn)甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴和氫氣等化學(xué)品，為天然氣化工開發(fā)了一條革命性技術(shù)。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下（部分反應(yīng)條件已略去）：

（1）E 的名稱為____，B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：______；

（2）上述③～⑥轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有______（用反應(yīng)序號填寫）；

（3）寫出反應(yīng)⑦的反應(yīng)方程式：______；

（4）如圖為實驗室制取E的裝置圖，圖中a試劑為_______；

（5）某同學(xué)在試管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用適當(dāng)條件使反應(yīng)充分進(jìn)行，結(jié)束后在試管b回收到3.0克乙酸，則該同學(xué)在本次實驗中制得乙酸乙酯的最大質(zhì)量為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NO2、NO、CO等污染物的處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。

（1）利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g) ===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol-1

①甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為________________________________。

②將CH4和NO2充入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為了提高反應(yīng)速率的同時提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________(寫一點即可)。

③利用原電池反應(yīng)可實現(xiàn)NO2的無害化，總反應(yīng)為6NO2+8NH3===7N2+12H2O，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，工作一段時間后，該電池正極區(qū)附近溶液pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________________。

（2）光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途。工業(yè)上常利用廢氣CO2通過反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0，制取合成光氣的原料氣CO。在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1mol CO2 與足量的碳發(fā)生上述反應(yīng)，在平衡時體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

①T℃時，在容器中若充入稀有氣體，平衡______移動(填“正向”“逆向”或“不”，下同)；若充入等體積的CO2和CO，平衡________移動。

②CO體積分?jǐn)?shù)為40%時，CO2的轉(zhuǎn)化率為_______。

③已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。800℃時用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)Kp=______(用含p總的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是

A.氧化物、含氧酸B.化合物、電解質(zhì)C.溶液、膠體D.電解質(zhì)、氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cr、Fe、Ni單質(zhì)及化合物有重要的用途。

（1）用Cr2O3作原料，鋁粉作還原劑的鋁熱法是生產(chǎn)金屬鉻的主要方法之一，該反應(yīng)是一個自發(fā)放熱反應(yīng)，由此可判斷Cr—O鍵和Al—O鍵中____________鍵更強。研究發(fā)現(xiàn)氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，可溶于非極性溶劑，由此可知該分子是______(填“極性”或“非極性”)的。

（2）鐵有α、γ、δ三種晶體構(gòu)型，其中α－Fe單質(zhì)為體心立方晶體，δ－Fe單質(zhì)為簡單立方晶體。則這兩種晶體結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比是______。

（3）FeS2晶體的晶胞如下圖所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于S22—所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。

（4）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是__________。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為__________，提供孤電子對的成鍵原子是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。

(1)下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是 ______ ；表示物質(zhì)中和熱的是 ______ (填“△H1”、“△H2”、“△H3”等)．

A．2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1

B．C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2

C．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3

D．C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4

E．C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5　

F．NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6

G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H7

H．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8

(2)依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

Ⅰ、在25℃、101kPa下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 _______________________；

Ⅱ、1.00L1.00mol/LH2SO4溶液與2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為 ________________________；

Ⅲ、已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為 _______________________。

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