Question

【題目】在2 L密閉容器中通入a mol X氣體并發(fā)生反應(yīng)：2X(g) Y(g)，在T1、T2溫度下，X的物質(zhì)的量n(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述不正確的是(　　)

A. 正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)

B. 在T2溫度下，在0～t1時間內(nèi)，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C. M點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆

D. W點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】B

【解析】由圖可知，溫度為T1先到達平衡，所以T1＞T2，溫度越高，平衡時X的物質(zhì)的量越大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
A．根據(jù)以上分析，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，X的濃度變化為：c(X)=mol/L，則Y的濃度變化為c(Y)=c(X)=mol/L，所以v(Y)==molL-1min-1，故B錯誤；C．根據(jù)以上分析溫度是T1＞T2，則M點溫度高于N點溫度，溫度越高反應(yīng)速率越大，且N點反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，即N點的逆反應(yīng)速率小于N點的正反應(yīng)速率，因此M點的正反應(yīng)速率大于N點的逆反應(yīng)速率，故C正確；D．W點時再加入一定量X，達到的新平衡與原平衡比較，壓強增大，增大壓強平衡正移，則X的轉(zhuǎn)化率增大，所以W點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故選B。