科目：高中化學 來源： 題型：
2013年1月3日晨，昆明長水國際機場出現(xiàn)大霧天氣，導致大量航班延誤。霧屬于下列哪種分散系（ ）
A．乳濁液 B．溶液 C．懸濁液 D．膠體
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研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol－1
C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為 ▲ 。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) △H
①該反應的平衡常數表達式為K= ▲ 。
②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應。反應過程中測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖10所示，則該反應的ΔH ▲ 0(填“>”、“<”或“＝”)。
圖10 圖11
③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖11所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ ▲ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質。
①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為 ▲ 。當氨碳比
＝3，達平衡時CO2的轉化率為60%，則NH3的平衡轉化率為
▲ 。
②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO2在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為 ▲ 。
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為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念， AG＝ ，則下列敘述正確的是（ ）
A. 中性溶液的AG＝1 B. 酸性溶液的AG＜0
C. 常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG＝12 D. 常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG＝12
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用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質，試根據實驗回答：
（1）準確稱取4.1g燒堿樣品，將樣品配成250mL待測液。
（2）取10.00mL待測液，用___________________量取注入錐形瓶中。（填儀器）
（3）用0.2010mol·L－1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時________手旋轉 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視 ，直到滴定終點。
（4）根據下列數據，計算待測燒堿溶液的濃度___________________。
| 滴定 次數 | 待測液 體積（mL） | 標準鹽酸體積（mL） | |
| 滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
| 第三次 | 10.00 | 3.20 | 26.90 |
| 滴定 次數 | 待測液 體積（mL） | 標準鹽酸體積（mL） | |
| 滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
| 第三次 | 10.00 | 3.20 | 26.90 |
| 滴定 次數 | 待測液 體積（mL） | 標準鹽酸體積（mL） | |
| 滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
| 第三次 | 10.00 | 3.20 | 26.90 |
（5）根據上述各數據，計算燒堿的純度___________________。
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下列說法中，正確的是 （ ）
A．周期表中的主族都有非金屬元素 B．周期表中的主族都有金屬元素
C．周期表中的非金屬元素都位于短周期
D．周期表中的非金屬元素都位于主族和0族
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已知A、B、C、D的原子序數都不超過18，它們的離子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的電子層結構，則下列說法正確的是（ ）
A．原子序數：a＞b＞c＞d B．離子半徑：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)-＞Dn-
C．離子還原性：A(n+1)+＞Bn+ 離子氧化性：C(n+1)-＞Dn-
D．單質還原性：B＞A 單質氧化性：D＞C
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能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲
醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，研究
甲醇具有重要意義。
（1）用CO合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)
在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實驗 測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如右圖所示。則該正反應的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判斷的理由是______。
（2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應為：CO2+3H2
CH3OH+H2O。
①常溫常壓下已知下列反應的能量變化如下圖所示：
由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為_______。
②為探究用CO2生產燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO2 和3molH2，進行上述反應。測得CO2。
和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應開始到
平衡，v(H2)=_______ ；該溫度下的平衡常數數值K=______。
能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任寫一條）。
（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。
①甲醇蒸汽重整法。主要反應為；CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)設在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，體系壓強為P1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P2，且P2/P1 =2.2，則該條件下CH3OH 的平衡轉化率為______ 。
②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2－ZnO為催
化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該
物質越多）影響關系如右圖所示。則當n(O2)／n(CH3OH) =0.25
時。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為______ 。在制備
H2：時最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。
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在下列用途或反應中，硫酸表現(xiàn)出的性質為：
A．高沸點性； B．酸性； C．吸水性； D．脫水性； E．強氧化性。
試用字母填空：
（1）實驗室制取氫氣： 。
（2）濃硫酸可用鋼瓶貯運： 。
（3）將濃硫酸加到鹽酸中產生白霧： 。
（4）實驗室制取HCI氣體： 。
（5）濃硫酸可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后變黑： 。
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