一定條件下，將1mol A和3mol B充入恒容容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（s），下列說法能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、氣體的密度不再增大
B、混合氣體中A的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C、混合氣體的總壓不再變化
D、單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，以此進(jìn)行判斷．
解答： 解：A、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量減小，容器體積不變，氣體密度減小，密度不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、起始量和反應(yīng)比相同，反應(yīng)生成C為固體，所以反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài)下A體積分?jǐn)?shù)不變，不能說明平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)前后氣體體積減小，壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B，只能說明反應(yīng)用逆向進(jìn)行，不能說明費(fèi)用達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意把握判斷的角度以及平衡狀態(tài)的特征，注意體會(huì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，按其成分與玻璃、水泥、陶瓷歸于同一類的是（　�。�
A、石英B、碳化硅
C、硅酸鈉D、四氯化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu+→Cu+Cu2+（未配平）．NH4CuSO3與足量的2mol?L-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紫紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色．據(jù)此判斷下列說法一定合理的是（　　）
A、該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性
B、NH4CuSO3中硫元素被氧化
C、刺激性氣味的氣體是二氧化硫
D、反應(yīng)中硫酸作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、冰熔化時(shí)，分子中H-O鍵發(fā)生斷裂
B、NaOH中只含有離子鍵
C、CO2與SiO2都屬于分子晶體
D、熔沸點(diǎn)由高到低的順序是金剛石＞NaCl＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使生成氫氣的速率增大的是（　�。�
A、加熱B、改用鐵粉
C、改用鎂條D、改用濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖圖所示的裝置中，有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、該裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B、該裝置中Cu2+向Zn電極移動(dòng)
C、該裝置外電路中電子由Zn棒轉(zhuǎn)移到Cu棒
D、該裝置中Zn棒上的電極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

核磁共振技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域．已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有此性質(zhì)．下列原子可產(chǎn)生核磁共振現(xiàn)象的是（　　）
A、18O
B、28Si
C、32S
D、40K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示：

則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
2NH3（g）═N2（g）+3H2（g），反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表
時(shí)間t/min 0 1 2 3 4 5
總壓強(qiáng)P：
100kPa		 5 5.6 6.4 6.8 7 7
則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）25℃，某二元弱酸H2A與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某含A微粒的濃度占各含A微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）隨溶液變化的情況如圖2所示：
已知：103.04=1.1×103，104.37=2.3×104；25℃，Ka1（H2CO3）=4.4×10-7，Ka2（H2CO3）=4.7×10-11
①若向0.1mol?L-1 NaHA溶液中加入少量NaOH溶液，
c(A2-)
c(HA-)
的值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），
c(H+)
c(OH-)
的值
 
．
②若向0.1NaHAmol?L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，則c（H2A）+c（NH4+）
 
c（A）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③計(jì)算HA二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=
 
．
④將過量H2A加入Na2CO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫元素具有廣泛的應(yīng)用，但其對(duì)環(huán)境的污染也日益嚴(yán)重．
（1）S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．一定條件下，硫與地殼中含量最多的非金屬元素X的單質(zhì)反應(yīng)可生成兩種常見的化合物，則X是
 
，兩種化合物均含有的化學(xué)鍵為
 

（2）S2-與Y-的核外電子數(shù)相同，則Y所在族的氫化物中沸點(diǎn)最低的是
 

（3）黃鐵礦（FeS2）是工業(yè)制硫酸的重要原料．煅燒黃鐵礦原理為：4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2．該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．產(chǎn)生的SO2可用FeCl3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）脫除天然氣中的硫化氫可以用過量NaOH溶液吸收后，以石墨作電極電解該溶液，可回收硫單質(zhì)．其電解總反應(yīng)方程式為
 
．

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