WO3可用于制備電阻元件、電子射線(xiàn)屏等。其工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

（1）操作X的目的是為了獲得純凈的仲鎢酸銨晶體，該操作包括：將用鹽酸中和后的溶液     、冷卻結(jié)晶、     、低溫烘干。
（2）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，粗仲鎢酸銨晶體（含少量NH4Cl晶體）可不經(jīng)提純就直接灼燒，其原因是     。
（3）已知：仲鎢酸銨晶體[x(NH4)2O·yWO3·zH2O]受熱分解的化學(xué)方程式如下：
x(NH4)2O·yWO3·zH2O→WO3 +NH3↑+H2O↑(未配平)。
某同學(xué)為測(cè)定仲鎢酸銨晶體的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱(chēng)取16.21g樣品，研細(xì)灼燒；
②將產(chǎn)生的氣體通入裝有堿石灰干燥管，充分吸收稱(chēng)得干燥管增重1.44g；
③稱(chēng)量冷卻后的固體質(zhì)量為13.92g。
通過(guò)計(jì)算確定此仲鎢酸銨晶體的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

（1）加熱濃縮 過(guò)濾、洗滌
（2）雜質(zhì)NH4Cl被灼燒分解后全部轉(zhuǎn)化為氣體
（3）m(NH3)=16.21g-13.92g-1.44g=0.85g
n(NH4+)=n(NH3)=" 0.85g" ÷17g·mol—1=0.05mol 
樣品中結(jié)晶水：n(H2O)="1.44" g ÷18 g·mol—1-0.05mol÷2="0.055" mol
n(WO3)=13.92g÷232 g·mol—1=0.06mol
x：y：z="0.025" mol：0.06mol：0.055 mol=5：12：11
故仲鎢酸銨晶體的化學(xué)式為5(NH4)2O·12WO3·11H2O。

解析試題分析：（1）將溶液蒸發(fā)濃縮后才能冷卻結(jié)晶，晶體與溶液分開(kāi)采用過(guò)濾的方法，并要洗滌除去晶體表面雜質(zhì)；（2）NH4Cl受熱分解為HCl和NH3，從固體中分離；
（3）物質(zhì)組成的計(jì)算
根據(jù)②步干燥管增重為水的量
樣品中結(jié)晶水：n(H2O)="1.44" g ÷18 g·mol—1-0.05mol÷2="0.055" mol
根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算產(chǎn)生氨氣的量，計(jì)算NH4+的量
m(NH3)=16.21g-13.92g-1.44g=0.85g
n(NH4+)=n(NH3)=" 0.85g" ÷17g·mol—1="0.05mol"
根據(jù)③步得到固體為WO3，n(WO3)=13.92g÷232 g·mol—1=0.06mol
所以有x：y：z="0.025" mol：0.06mol：0.055 mol=5：12：11
故仲鎢酸銨晶體的化學(xué)式為5(NH4)2O·12WO3·11H2O。
考點(diǎn)：考查工業(yè)流程原理及物質(zhì)組成計(jì)算有關(guān)問(wèn)題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為       mol·L－1。
(2)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝        mol·L－1。
(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是       (填序號(hào))。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器 
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制 
C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低 
D．需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g 

(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為       mol·L－1。
②需用濃硫酸的體積為       mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
完成下列計(jì)算：
(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)�，故可�?yīng)用于汽車(chē)安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)�，至少需要疊氮化鈉________g。
(2)鈉­鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉­鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。
①計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。
_____________________________________________________________
②計(jì)算并確定該鈉­鉀合金的化學(xué)式。
_____________________________________________________________
(3)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過(guò)濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：
2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3
已知通入二氧化碳336 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，計(jì)算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比。
_________________________________________________________________
(4)常溫下，稱(chēng)取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH＝7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過(guò)程中產(chǎn)品無(wú)損失。

 
氫氧化鈉質(zhì)量(g)
氯化鈉質(zhì)量(g)
①
2.40
3.51
②
2.32
2.34
③
3.48
3.51
 
上述實(shí)驗(yàn)①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠。通過(guò)計(jì)算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

二甲酸鉀是一種白色晶體，商品名為弗米(Formil)，是一種能替代抗生素的促生長(zhǎng)劑，化學(xué)式為KH(HCOO)2，具有吸濕性，易溶于水。
二甲酸鉀的生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）寫(xiě)出甲酸和碳酸鉀生產(chǎn)二甲酸鉀的化學(xué)方程式：                                                            。
（2）測(cè)定某弗米產(chǎn)品純度的實(shí)驗(yàn)方法如下：
稱(chēng)取該弗米產(chǎn)品2.5g，將其全部溶解在水中，配制成250mL未知濃度的溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，再滴加2～3滴指示劑，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為18.50mL。
①加入的指示劑是            （選填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                        。
②上述弗米產(chǎn)品中二甲酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氨、肼(N2H4)和疊氮酸都是氮元素的重要?dú)浠铮诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重大作用。
(1)合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的途徑，對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重要影響。
①在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表。

T/K
298
398
498
平衡常數(shù)K
4.1×106
K1
K2
 
則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)_______；判斷K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b．v(N2)正＝3v(H2)逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
③一定溫度下，在1 L密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生上述反應(yīng)。若容器容積恒定，10 min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的，則N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，以NH3的濃度變化表示該過(guò)程的反應(yīng)速率為_(kāi)_______。
(2)肼可用于火箭燃料、制藥原料等。
①在火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和液態(tài)H2O2，已知0.4 mol液態(tài)N2H4和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氣態(tài)N2和氣態(tài)H2O，放出256.6 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。
②一種肼燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________。

③加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。
肼與亞硝酸(HNO2)反應(yīng)可生成疊氮酸，8.6 g疊氮酸完全分解    可放出6.72 L氮?dú)?標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則疊氮酸的分子式為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上用含鋅物料(含F(xiàn)eO、CuO等雜質(zhì))可制得活性ZnO，流程如下：

(1)上述流程中，浸出用的是60%H2SO4(1.5 g·cm－3)，配制這種H2SO4 100 mL需要18.4 mol·L－1的濃H2SO4________ mL(保留一位小數(shù))。
(2)加入氧化劑H2O2后，有Fe(OH)3沉淀出現(xiàn)，沒(méi)有Cu(OH)2沉淀出現(xiàn)，若溶液中c(Fe3＋)＝2.6×10－18 mol·L－1，則溶液中c(Cu2＋)的取值范圍是________mol·L－1。(已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，
Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)
(3)加入NH4HCO3后生成的沉淀是形態(tài)均為Zna(OH)b(CO3)c(a、b、c為正整數(shù))的兩種堿式碳酸鋅A和B的混合物，A中a＝5、b＝6，則生成堿式碳酸鋅A的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。
(4)取洗滌、烘干后的堿式碳酸鋅A和B的混合物49.70 g，其物質(zhì)的量為0.10 mol，高溫焙燒完全分解得到37.26 g ZnO、3.584 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和水，通過(guò)計(jì)算求出堿式碳酸鋅B的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

將1.66g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mo1/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示。
提示：Na2CO3與鹽酸是分步進(jìn)行的，第一步為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）OA段是鹽酸與Na2CO3和NaOH發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有               (填化學(xué)式)。
（2）當(dāng)?shù)竭_(dá)B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為                          mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
（3）計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

鹽酸
分子式：HCl
相對(duì)分子質(zhì)量：36.5,密度：1.19 g·cm－3
HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%
 
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_        ____mol·L－1。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量    B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數(shù)目         D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。 
①該學(xué)生需要量取___    _____mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”)。
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面 (  )
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 (  )
（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取________mL鹽酸。（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯
C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線(xiàn)
D．加水時(shí)超過(guò)刻度線(xiàn)，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

將含有2.05 g某高價(jià)含氧酸的鈣鹽的溶液A與含1.20 g碳酸鹽的溶液B混合，恰好完全反應(yīng)，生成1.25 g白色沉淀C。將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā)，得到白色固體D，繼續(xù)加熱D時(shí)，D分解只得兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，在0 ℃、1×105 Pa下，體積變?yōu)?.56 L，并得到0.90 g液態(tài)水，另一種氣態(tài)物質(zhì)為氣態(tài)氧化物R2O。試回答：
(1)白色沉淀C的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。
(2)A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_________，B的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_________。
(3)R2O與H2O的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________，生成D的質(zhì)量為_(kāi)_______，D的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，R2O的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______，R2O的化學(xué)式是____________。
(4)寫(xiě)出A和B混合的化學(xué)方程式_____________________________________________。

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