精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
三草酸合鐵酸鉀晶體[K3Fe（C2O4）3?xH2O]是一種光敏材料，為測定該晶體中草酸根的含量和結晶水的含量，某實驗小組實驗步驟為：(1)稱量9.820 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。(2)取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液至C2O42-全部轉化成CO2，同時MnO4-被轉化成Mn2+，恰好消耗0. 1000 mol/L KMnO4溶液24.00 mL。[K3Fe(C2O4)3的相對分子質量為437] 下列說法正確的是
A．步驟(2)中KMnO4表現還原性
B．配制三草酸合鐵酸鉀溶液玻璃儀器只需燒杯和玻璃棒
C．樣品中結晶水的物質的量為0.03 mol
D．該晶體的化學式為K3Fe（C2O4）3?3H2O
D

試題分析：A、同時MnO4-被轉化成Mn2+，錳元素化合價由+7→+2，化合價降低被還原，作氧化劑，故A錯誤；B、需要配制成250mL溶液，必須使用到250容量瓶和膠頭滴管，故B錯誤； C、高錳酸鉀得到電子等于C2O42-失去的電子，n得=0.1000mol/L×0.024L×（7-2）=0.012mol；C2O42-全部轉化成CO2，化合價變化+3→+4，根據電子守恒  n（C2O42-）="0.012mol/" (2-1)×2=0.006mol；250mL原溶液C2O42-的物質的量為0.006mol×10=0.06mol，故n[K3Fe（C2O4）3]=0.06mol×1/3=0.02mol，9.820g三草酸合鐵酸鉀晶體中結晶水的質量為：9.820-437×0.02=1.08（g），故n（H2O）=1.08g/18g．mol?1=0.06mol，故C錯誤；D、根據C項計算結果，0.02molK3Fe（C2O4）3中還有0.06molH2O，結晶水數目為3，故該晶體的化學式為K3Fe（C2O4）3?3H2O，故D正確；故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將w1 g 樣品加熱，其質量變?yōu)閣2 g ，則該樣品的純度（質量分數）是(   )
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某廠平均每天產生約600 m3廢氨水（NH3的濃度為153 mg·L-1，密度為1 g·cm—3。
（1）該廢氨水中氨的物質的量濃度為            。
（2）對廢氨水進行加熱蒸發(fā)得到NH3，使廢氨水中的NH3 的濃度降為17 mg·L-1。忽略蒸發(fā)前后廢氨水體積變化，則上述體積的廢氨水蒸發(fā)出來的NH3的物質的量為          。(以下計算結果均保留兩位小數)
（3）蒸發(fā)得到的NH3可用于制備NO。4NH3+5O2 →4NO+6H2O;（不考慮NO與氧氣的反應），設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣體積分數為0.80。
①為使NH3恰好完全氧化為NO，氨—空氣混合物中氨的體積分數為________。
②氨催化氧化制取NO同時會發(fā)生副反應：4NH3+3O2 →2N2+6H2O。將1L NH3混合10L空氣后通入反應器，反應完成后，測得混合氣體中不含NH3，而O2和N2的物質的量之比為1∶10，試求參加主反應的氨占原料氨的體積百分含量。
（4）廢氨水可用于脫除煙氣中的SO2。氨水吸收煙氣中SO2經氧化后生成(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物�，F稱取不同質量的混合物進行實驗，結果如下：
NaOH 溶液體積/mL
40.00
40.00
40.00
樣品質量/g
7.75
15.50
23.25
氨氣質量/g
1.87
1.87
1.7
 
試計算生成氨氣的質量最大時樣品的質量。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．0.1 mol Fe在0.1mol CL2中充分燃燒，轉移的電子數為0.3NA
B．標準狀況下，11.2 L CCl4所含分子數約為0.5NA
C．常溫下，pH=13的NaOH溶液中，OH－的數目為0.1NA
D．常溫、常壓下，14g CO與N2的混合氣含的原子數為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

等質量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應，都生成+2價金屬氯化物，其反應情況如圖所示：

（1）在Fe、Zn、Cu中，A是__________，B是____________。
（2）將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進行甲、乙、丙三組實驗，三組實驗各取500mL同濃度的鹽酸加入該種混合粉末，有關數據如下：
實驗序號
甲
乙
丙
混合粉末質量/g
6．2
18．6
24．8
生成氣體體積（標準狀況下）/mL
2240
5600
5600
 
計算上述所用鹽酸的物質的量濃度（寫出計算過程）中。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是
A．1mol SiO2中含有NA個SiO2分子
B．1mol Cu與足量的稀HNO3反應，轉移2 NA個電子
C．1 L0.1mol . L－1Na2CO3溶液中含有 0.1NA個CO32-
D．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應后固體減少1.28g，反應后全部氣體用0.6mol/L  Ba(OH)2溶液100mL吸收。下列有關敘述中正確的是
A．原混合物中CuO與Fe2O3物質的量的比為l：l
B．原混合物中CuO與Fe2O3的質量比為2：1
C．吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2
D．吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的質量為11.82 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

11．9g金屬錫（Sn）跟100mL12mol·L－1HNO3共熱一段時間。完全反應后測定溶液中c(H+)為8mol·L－1，溶液體積仍為100mL。產生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0．4mol。由此推斷氧化產物可能是
A．SnO2·4H2OB．Sn(NO3)4
C．Sn(NO3)2D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 (    )
A．1molFeCl3與沸水反應生成膠體后，含有NA個Fe(OH)3膠粒
B．標準狀況下，1.12 L的HCHO所含的原子數是0.2NA
C．1 L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－數目為0.5NA
D．16.9 g 過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數為0.3NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案