14．下列物質(zhì)的變化，不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（　　）
A．N2→NH3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3

分析 A、氮?dú)夂蜌錃庠诟邷�、高壓和催化劑條件下合成氨氣；
B、二氧化硅是酸性氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水；
C、由Na2O2和二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3；
D、二氧化硅不溶于水，不能和水反應(yīng)，必須先和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽．

解答 解：A、氮?dú)夂蜌錃庠诟邷�、高壓和催化劑條件下合成氨氣，可以一步轉(zhuǎn)化，故A不選；
B、由SiO2→Na2SiO3可知，二氧化硅是酸性氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，所以能一步實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，故B不選；
C、由Na2O2→Na2CO3可知，選擇二氧化碳即可一步實(shí)現(xiàn)，故C不選；
D、由SiO2→H2SiO3可知，二氧化硅不溶于水，不能和水反應(yīng)，必須先和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽，鹽再轉(zhuǎn)化為酸，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，注意是否一步轉(zhuǎn)化是解答的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)熟悉物質(zhì)之間的反應(yīng)及物質(zhì)的組成來(lái)分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．室溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol•L-1 FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN-、SO42-
B．c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．0.1mol•L-1NaHCO3的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-
D．pH=1的溶液中：Na+、K+、NO3-、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　　）
①實(shí)驗(yàn)室里需要480mL2.0 mol/L的氫氧化鈉溶液，配制溶液時(shí)先稱量氫氧化鈉固體38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進(jìn)行操作
②用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液測(cè)其濃度時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，所測(cè)的堿液濃度偏低
③自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)
④鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-=4OH-
⑤電解飽和MgCl2溶液時(shí)，電極反應(yīng)式為：2H2O+2Cl-=Cl2↑+H2↑+2OH-
⑥在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
⑦長(zhǎng)期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)：草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．
A．①②③⑤B．③④⑥⑦C．①③④⑥D．②③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．硫及其化合物在國(guó)民生產(chǎn)中占有重要的地位．
（1）常溫常壓下，已知1g 硫完全燃燒放出a kJ的熱量，寫出硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-32akJ/mol．
（2）又已知2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol，寫出H2S完全燃燒生成二氧化硫和水的熱化學(xué)方程式2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-（b+64a） kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列屬于分散系，但不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．有塵埃的空氣
B．純水
C．食鹽水
D．向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列變化中，一定需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．FeCl3→FeCl2B．CO2→CO32-C．C→CO2D．HCl→MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．用銅屑制取硫酸銅溶液的一種方法是：將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，其反應(yīng)原理為2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．其中，還原劑是Cu（填化學(xué)式），被還原的物質(zhì)是O2（填化學(xué)式），若制備時(shí)用2mol Cu與足量的O2和H2SO4反應(yīng)，可制得2mol CuSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在A12（SO4）3和NH4Cl等物質(zhì)的量濃度的混合溶液中，逐滴加人Ba（OH）2溶液，淀的物質(zhì)的量與Ba（OH）2溶液的體積的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．EF段反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-=NH3•H2O
B．G點(diǎn)沉淀為BaSO4
C．F點(diǎn)反應(yīng)體系的溶液中溶質(zhì)的種類比E點(diǎn)多
D．n2：nl=3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，下列有關(guān)能源的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．我國(guó)目前使用的主要能源是煤、石油和天然氣
B．解決能源危機(jī)的方法是開發(fā)新能源和節(jié)約現(xiàn)有能源，提高能源的利用率
C．開發(fā)的新能源包括太陽(yáng)能、氫能、核能等，它們都是可再生能源
D．提高燃料利用率的方式是科學(xué)控制反應(yīng)，使燃料充分燃燒

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