【題目】欲將反應2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設計成原電池，該電池負極材料為 ， 電解質溶液為 ， 10min內該電池向外提供0.2mol電子，負極材料的質量變化為 ， 假設該電解質溶液為1L，則以Fe3+濃度變化表示的該反應的速率為 ．

【答案】Cu；FeCl3溶液；6.4g；0.02mol/（L．min）
【解析】解：根據(jù)電池反應式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應，則作負極，不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬作正極，含有鐵離子的可溶性鐵鹽溶液為電解質溶液，如FeCl3溶液； 負極反應式為Cu﹣2e﹣=Cu2+ ， 負極上銅失電子生成銅離子進入溶液，所以銅質量在不斷減少，根據(jù)轉移電子與Cu的關系式得消耗Cu的質量= =6.4g；正極反應式為Fe3++e﹣=═Fe2+ ， 根據(jù)轉移電子與鐵離子的關系得消耗反應速率= =0.02mol/（L．min），
所以答案是：Cu；FeCl3溶液；6.4g；0.02mol/（L．min）．
【考點精析】認真審題，首先需要了解反應速率的定量表示方法(反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t)．

練習冊系列答案
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【題目】下列實驗方案可行的是（ ）

A. 用濃硫酸干燥氨氣 B. 通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2

C. 用酚酞試液檢驗酸性溶液 D. 加入Fe粉除去Al3+溶液中的雜質Cu2+

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【題目】以冶鋁的廢棄物灰為原料制取超細α﹣氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：圖1
（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為 ．
（2）圖中“濾渣”的主要成分為（填化學式）．
（3）加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為 ．
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為： 4[NH4Al（SO4）212H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過圖2所示的裝置．

①集氣瓶中收集到的氣體是（填化學式）．
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O（g）外還有（填化學式）．
③KMnO4溶液褪色（MnO4﹣還原為Mn2+），發(fā)生的離子反應方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個氧氣分子的質量是（ ）

A. 16g B. 32g

C. 32/（6.02×1023）g D. 16/（6.02×1023）g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法不正確的是（ ）

A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe

B. 電池充電過程中，陰極附近溶液的酸性增強

C. 電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

D. 電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容量瓶上無須標記的是 （　�。�

A. 刻度線 B. 溫度 C. 濃度 D. 規(guī)格

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�

A. ①中可采用蒸餾法

B. ②制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳

C. ③中提溴涉及到復分解反應

D. ④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應條件略去）如下：

回答下列問題：

（1）A的分子式為____________。

（2）D中含有的官能團是____________，分子中最多有____________個碳原子共平面。

（3）①的反應類型是____________，③的反應類型是____________。

（4）⑤的化學方程式為________________________________________________。

（5）B的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上有兩個取代基，②能發(fā)生銀鏡反應，共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的是________（寫結構簡式）。

（6）參照上述合成路線，設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線： _____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A,B,C,D,E,F,G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A,F同主族，E,G同主族．A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F+離子與E2﹣離子核外電子排布相同．由以上元素組成的物質BE和D2具有相同的電子數(shù)．請回答以下問題：
（1）F位于第周期第族；
（2）G的離子結構示意圖為；
（3）用電子式表示D2的形成過程：；
（4）由A,E,F三種元素形成的化合物的化學式為 ， 含有的化學鍵有（填寫完整化學鍵類型），屬于化合物；
（5）B的最高價是 ， 由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質的化學式是；與D2相對分子質量相等的物質的化學式是 ， 含有的化學鍵有（填寫完整化學鍵類型），有對共用電子對．

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