B
分析:A、如果管道漏氣,則發(fā)生反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl,生成HCl氣體繼續(xù)與氨氣反應生成氯化銨,現(xiàn)象為有白煙生成;
B、氨氣和氯氣發(fā)生反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl,不能生成二氧化氮紅棕色氣體,;
C、該反應中氨氣中的氮元素化合價升高,表現(xiàn)還原性;
D、燒瓶中發(fā)生反應:HCl+NH3=NH4Cl來分析.
解答:A、如果管道漏氣,發(fā)生反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl,反應生成HCl,HCl與NH3反應生成NH4Cl,現(xiàn)象為有白煙生成,故A正確;
B、氨氣和氯氣反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl,不能生成二氧化氮紅棕色氣體,所以燒瓶中不能出現(xiàn)紅棕色,故B錯誤;
C、該反應中,氨氣中的氮元素化合價由-3價升高到0價,化合價升高,表現(xiàn)還原性,故C正確;
D、燒瓶中發(fā)生反應:HCl+NH3=NH4Cl,該反應是化合反應,故D正確.
故選B.
點評:本題考查化學實驗、元素化合物的性質等知識,要掌握根據(jù)化合價判斷物質的氧化性和還原性.