Question

（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

試回答下列問(wèn)題：
（1）表中第一電離能最小的是　　　　　（填字母，下同），第一電離能最大的是　　　　　。c、d、e三種元素的第一電離能由大到小的順序是　　　　　　　　　，它們與a元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的是　　　　　　　（填化學(xué)式）。
（2）第三周期中由電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素組成的化合物化學(xué)式是　　　。
（3）表中基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是　　，其二價(jià)陽(yáng)離子的外圍電子排布式是　　　。
（4）寫(xiě)出由a、d、e三種元素組成的一種離子化合物的化學(xué)式　　　　　　，并用離子方程式來(lái)說(shuō)明其水溶液顯酸性的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

（10分，除最后一空2分，其余每空1分）
⑴n、m、d＞e＞c、； ⑵NaCl；
⑶o(Fe)、Fe²⁺：3d⁶；              ⑷NH₄NO₃，NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

（1）金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，因此是n，即鉀。稀有氣體元素已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能最大。非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但氮原子的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，其穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能大于氧元素的，即d＞e＞c。非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，即H₂O＞NH₃＞CH₄。
（2）第三周期中電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素分別是鈉和Cl，形成的物質(zhì)的化學(xué)式為NaCl。
（3）表中基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是鐵元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知，其二價(jià)陽(yáng)離子的外圍電子排布式是3d⁶。
（4）a、d、e三種元素分別是H、N、O，形成的化合物是NH₄NO₃，水解顯酸性，方程式為NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺。