Question

某同學用如圖所示的裝置來制取和探究氣體（H₂、O₂、Cl₂、SO₂、NO₂）的性質(zhì)．
（1）裝藥品前，應先進行的操作

 

（2）如果用該裝置制取H₂、O₂，可選用的試劑組合是

 

（填序號）．

	H2	O2
①	Zn、稀鹽酸	KClO3、MnO2
②	Zn、稀硫酸	H2O2溶液、MnO2
③	Zn、稀硝酸	KMnO4

（3）五種氣體中，可同時采用如圖所示兩種收集裝置收集的氣體是

 

．

（4）兩同學分別利用該裝置制取并探究氣體性質(zhì)．同學甲利用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO₂，同學乙用高錳酸鉀和鹽酸制取氯氣．請回答：
①寫出亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO₂的化學方程式：

 

．
②若溶液A為溴水，通入SO₂后現(xiàn)象是

 

；若溶液A為溴化鈉溶液，通入氯氣時反應的離子方程式為

 

．實驗證明Br₂、SO₂和Cl₂氧化性由大到小的順序為

 

．
③兩同學想比較Cl₂和SO₂漂白速率的快慢，A溶液選取的是相同量的品紅溶液．同時制取氣體Cl₂和SO₂，觀察品紅溶液褪色的時間，比較褪色的快慢，該方法存在的缺陷為

 

．兩同學還想比較Cl₂和
SO₂漂白的差異性，還需要的操作和可能觀察到的現(xiàn)象為

 

．

Answer 1

分析：（1）儀器按要求組裝好后應先進行氣密性檢驗，后加藥品；
（2）①中KClO₃、MnO₂制O₂需要加熱，不能用圖示裝置；③中Zn和稀硝酸反應不能生成 H₂；
（3）用圖①所示方法收集的氣體是H₂，用圖②所示方法收集的氣體是H₂、O₂，故同時可用①②兩方法收集的為H₂；
（4）①亞硫酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水；
②SO₂通入溴水，溴水褪色，離子反應方程式為Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；Cl₂通入NaBr溶液中，離子方程式為2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，由反應關系可知，Br₂、SO₂、Cl₂的氧化性強弱關系為Cl₂＞Br₂＞SO₂；
③比較Cl₂和SO₂的漂白速率，應在外界條件完全一致的情況下進行，否則沒有可比性，Cl₂和SO₂的漂白性差異在于生成無色產(chǎn)物的穩(wěn)定性大小．

解答：解：（1）儀器按要求組裝好后應先進行氣密性檢驗，后加藥品，裝藥品前，應先進行的操作是檢驗裝置氣密性；
故答案為：檢查裝置氣密性；
（2）①中KClO₃、MnO₂制O₂需要加熱，不能用圖示裝置；③中Zn和稀硝酸反應不能生成 H₂；②Zn和稀硫酸不需要加熱反應生成氫氣，H₂O₂溶液和MnO₂ 固體不需要加熱反應生成氧氣，用該裝置制取H₂、O₂，可選用的試劑組合是②；
故答案為：②；
（3）用圖①所示方法收集的氣體是H₂，用圖②所示方法收集的氣體是H₂、O₂，Cl₂、SO₂、NO₂比空氣重不能用①裝置收集，SO₂、NO₂和水反應，不能用這種②收集，故同時可用①②兩方法收集的為H₂；
故答案為：H₂；
（4）①亞硫酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
②若溶液A為溴水，通入SO₂后現(xiàn)象是，溴水褪色，離子反應方程式為Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；Cl₂通入NaBr溶液中，離子方程式為2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，由反應關系和氧化還原反應中 氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷可知，Br₂、SO₂、Cl₂的氧化性強弱關系為Cl₂＞Br₂＞SO₂；
故答案為：溴水褪色；2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，Cl₂＞Br₂＞SO₂；
③比較Cl₂和SO₂的漂白速率，應在外界條件完全一致的情況下進行，否則沒有可比性，Cl₂和SO₂的漂白性差異在于生成無色產(chǎn)物的穩(wěn)定性大小，二氧化硫漂白的溶液加熱恢復原來紅色；
故答案為：外界條件不同，無可比性；二氧化硫的漂白的溶液加熱恢復原來的顏色紅色．

點評：本題考查了氣體制備方法和收集方法的裝置選擇，試劑選擇，主要是我在性質(zhì)的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．