氧元素與多種元素具有親和力,所形成化合物的種類(lèi)很多。
(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?u>     。
(2)根據(jù)等電子原理,在NO2+離子中氮原子軌道雜化類(lèi)型是     ; 1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為     。氧元素與氮元素能形成多種分子,試寫(xiě)出與N2O分子互為等電子體的一種陰離子     。
(3)氧元素和過(guò)渡元素可形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物,如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基態(tài)核外電子排布式為     
(4)鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體,其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則該鈣的氧化物的化學(xué)式為     。

(12分)(1)F> N> O(2分)       (2)sp(2分)  2NA(2分)  SCN(2分)
(3)1s22s22p63s23p63d3(2分)             (4)CaO2(2分)

解析試題分析:(1)非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大。但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿(mǎn)狀態(tài),穩(wěn)定性強(qiáng),所以氮元素的第一電離能大于氧元素的,則氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)镕>N>O。
(2)價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)分別都相等的是等電子體,則與NO2+離子互為等電子體的是CO2。CO2是含有雙鍵的直線型結(jié)構(gòu),所以根據(jù)等電子原理,在NO2+離子中氮原子軌道雜化類(lèi)型是sp雜化;與O22+離子互為等電子體的是氮?dú)�。氮�(dú)夂腥I,而三鍵是由1個(gè)α鍵和2個(gè)π鍵構(gòu)成的,則1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA。與N2O分子互為等電子體的一種陰離子SCN。
(3)根據(jù)構(gòu)造原理可知,Cr3+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3。
(4)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知,黑球表示鈣離子,其個(gè)數(shù)=個(gè)。陰離子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成的,其個(gè)數(shù)是,所以鈣氧化物的化學(xué)式是CaO2。
考點(diǎn):考查核外電子排布式、雜化軌道類(lèi)型、共價(jià)鍵、第一電離能以及晶體類(lèi)型的有關(guān)計(jì)算和判斷
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力,有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和邏輯推理能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體,比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力�?疾閷W(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度�?疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)(1)氧元素與多種元素具有親和力,所形成化合物的種類(lèi)很多.
①氧元素和過(guò)渡元素可形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物,如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等.其中CrO5的結(jié)構(gòu)式如圖所示,請(qǐng)寫(xiě)出該物質(zhì)中鉻元素的化合價(jià)為
 
,標(biāo)有“*”的氧原子的化合價(jià)為
 

②氧元素可以和氫元素形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的分子,該物質(zhì)在酸性條件下與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

③氧元素還可以形成多種離子,在NO2+中氮原子軌道雜化類(lèi)型是
 

(2)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①解釋CO2為直線形分子的原因
 

②為減少溫室效應(yīng),科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng):CO2+4H2═CH4+2H2O以減小空氣中CO2.若有1mol CH4生成,則有
 
mol π鍵斷裂.CH4失去氫負(fù)離子形成CH3+(甲基正離子),則CH3+的空間構(gòu)型是
 

③甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高,其主要原因是
 

(3)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序).與冰的晶體結(jié)構(gòu)相符的是
 
(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě)).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氧元素與多種元素具有親和力,所形成化合物的種類(lèi)很多。

(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?u>  ▲   。氧元素與氟元素能形成OF2分子,該分子的空間構(gòu)型為   ▲   。

(2)根據(jù)等電子原理,在NO2+離子中氮原子軌道雜化類(lèi)型是   ▲   ;1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為  ▲   。

(3)氧元素和過(guò)渡元素可形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物,如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基態(tài)核外電子排布式為   ▲   。

(4)鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體,其晶體結(jié)構(gòu);如圖所示,則該鈣的氧化物的化學(xué)式為   ▲   。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆江蘇省蘇北四市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型:填空題

氧元素與多種元素具有親和力,所形成化合物的種類(lèi)很多。
(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?u>   ▲  。氧元素與氟元素能形成OF2分子,該分子的空間構(gòu)型為   ▲  
(2)根據(jù)等電子原理,在NO2+離子中氮原子軌道雜化類(lèi)型是   ▲  ;1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為   ▲  
(3)氧元素和過(guò)渡元素可形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物,如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基態(tài)核外電子排布式為   ▲  。
(4)鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體,其晶體結(jié)構(gòu);如圖所示,則該鈣的氧化物的化學(xué)式為   ▲  。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

氧元素與多種元素具有親和力,所形成化合物的種類(lèi)僅次于碳元素。

(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?u>                  ,氧元素與氟元素能形成OF2分子,該分子的空間構(gòu)型為                              。

(2)根據(jù)等電子原理,判斷NO2+離子中,氮原子軌道的雜化類(lèi)型為              ,1molNO2+所含鍵的數(shù)目為                              。

(3)氧元素與過(guò)渡元素可以形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物。如鉻可生成Cr2O3、CrO3等,試寫(xiě)出Cr3+核外電子排式                         。

(4)鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體,其結(jié)構(gòu)如圖所示:由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為                  。已知晶胞邊長(zhǎng)為540pm,則該氧化物的密度是                     g·cm3

 

 

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