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15．下列物質不耐酸雨腐蝕的是（　�。�
ABCD
SiO2---光導纖維聚氯乙烯---輸液管酚醛樹脂---飛船倉外層錳鋼---鋼軌
A．AB．BC．CD．D

分析 酸雨的成分主要是亞硫酸或硝酸等；
A、二氧化硅不與此類酸反應；
B、塑料制品不與酸雨中的成分反應；
C、酚醛樹脂不與酸雨中的成分反應；
D、鋼鐵易與酸反應．

解答 解：A、二氧化硅只與HF反應，酸雨中不含HF，故A錯誤；
B、塑料制品不與酸雨中的成分反應，故B錯誤；
C、酚醛樹脂不與酸雨中的成分反應，故C錯誤；
D、鋼鐵易與酸反應，容易被銹蝕，故D正確，故選D．

點評 本題難度不大，主要考查了酸雨對物質的腐蝕問題，掌握酸雨的成分以及選項中所給物質的性質是解決本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果．下列圖象描述正確的是（　�。�
A．圖①標上壓強可對逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影響，乙的壓強大
B．圖②表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程，溶液導電性變化
C．圖③表示在1L1mol/LFeBr2溶液中通入Cl2時Br-的量的變化
D．圖④表示一定濃度Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸與生成CO2的物質的量的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，有機物可命名為3，7-二甲基-4-乙基辛烷
B．該有機物屬于單糖，在一定條件下能發(fā)生取代、消去、加成、氧化、還原反應
C．等質量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次增加
D．結構為…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子的單體是1，3-丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列①②對應的試劑（或條件）不能完成實驗目的是（　　）
  實驗目的 試劑（或條件）
 A 溫度對Na2S2O3與H2SO4反應速率的影響 ①熱水�、诶渌�
 B 用Na塊檢驗乙醇分子存在不同與烴分子里的氫原子 ①乙醇②煤油
 C 用酸化的AgNO3溶液檢驗來自水中Cl-能否蒸餾除去 ①自來水②蒸餾水
 D 用溴水檢驗苯的同系物種取代基對苯活性有影響 ①苯②甲苯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=l的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-
B．$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$=10-2的溶液中：Na+、NH4+、Cl-
C．c（Fe3+）=0.1 mol．L-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-
D．由水電離的c（H+）=1×10-14 mol．L-1的溶液中：Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關．
（1）C、CO、CO2在實際生產中有如下應用：
a．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si+2CO        b.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
c．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2           d．CO2+CH4$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH
上述反應中，理論原子利用率最高的是d．
（2）有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為搞清該方法對催化劑的影響，查得資料：

則：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2與Ni反應再使其失去催化作用．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（3）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒氣體．
①活性炭處理NO的反應：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）若使NO更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是：b．
a．增加排氣管長度     b．增大尾氣排放口  c．添加合適的催化劑    d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉化裝置，CO能與氮氧化物（NOx）反應生成無毒尾氣，其化學方程式是2xCO+2NOx $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2
（4）利用CO2與H2反應可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH為電解質溶液，組成二甲醚----空氣燃料電池，該電池工作時其負極反應式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）電解CO制備CH4和W，工作原理如圖丙所示，生成物W是NaHCO3，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硼是第ⅢA族元素．
（1）B原子的電子有3個不同的能級；晶體硼熔點為2300℃，則其為原子晶體．
（2）BF3分子為平面正三角形，則BF3屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）； 某同學列了一個比較通�；衔镏须x子半徑大小的關系式：H-＞Li+＞Be2+＞B3+，這是個前提錯誤的式子，原因是非金屬難以形成簡單陽離子（或：通�；衔镏袥]有B3+）．
（3）原子個數相同、價電子數也相同的分子（或離子）叫“等電子體”，等電子體有相似的結構．
B3N3H6與苯是等電子體，試寫出其結構式．
（4）NaBH4可用于電鍍（3Ni3B+Ni）為耐腐蝕的堅硬鍍層．
10NiCl2+8NaBH4+17NaOH+3H2O→（3Ni3B+Ni）+5NaB（OH）4+20NaCl+□H2↑
①完成并配平以上化學方程式．
②反應中H元素化合價發(fā)生的變化是既升高又降低．
（5）B原子只有3個價電子，形成的化合物大多屬于“缺電子化合物”，其中的B原子還能接受其它物質中氧（或氮等）原子的孤對電子形成“配位鍵”．硼酸[H3BO3或B（OH）3]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身電離出H+，而是硼酸與水作用時，與水電離產生的OH-結合，導致溶液中c（H+）＞c（OH-）．用離子方程式表示硼酸呈酸性的原因B（OH）3+H2O?H++[B（OH）4]-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、SO42-
B．c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的溶液：Na+、K+、ClO-、SO42-
C．0.1 mol•L-1 FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、NO3-
D．0.1 mol•L-1 KMnO4溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費．可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol/L，FeCl2  3.0mol/L，FeCl3  1.0mol/L，HCl  3.0mol/L．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：
（1）上述方法獲得的銅粉中含有雜質，除雜所需試劑是HCl（填化學式）．
（2）實驗室可用固體KClO3與濃HCl反應制備Cl2，此反應中Cl2既是氧化產物，又是還原產物．反應的化學方程式為KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O．
（3）如圖是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置．

實驗中，必需控制氯氣的速度，使導管口逸出的氣泡每秒1～2個，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯氣速度的操作是：緩慢旋動分液漏斗的活塞，調節(jié)液體滴下的速度．
（4）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于39.2g（精確到0.1g），需通入Cl2的物質的量不少于0.75mol．

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