Question

【題目】已知五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相等，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。

試回答下列問題：

（1）寫出這五種元素的名稱：A___，B____，C___，D__，E___。

（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程___。

（3）按要求表示下列化合物的原子構(gòu)成關(guān)系：

①D元素形成單質(zhì)的電子式___；

②E與B形成化合物的電子式___；

③A、B、E形成化合物的電子式___；

④D與E兩元素按原子數(shù)目比為1∶3和2∶4構(gòu)成分子M和N，M的電子式___，N的結(jié)構(gòu)式___。

Answer 1

【答案】鈉 氧 硫 氮 氫 或

【解析】

A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以每個(gè)離子都有10個(gè)電子，由化學(xué)式的結(jié)構(gòu)可知，B帶2個(gè)單位負(fù)電荷，A帶1個(gè)單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因?yàn)锳、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素；D和E可形成4核10電子的分子，每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個(gè)原子核共10個(gè)電子，一定是NH3，結(jié)合原子序數(shù)D＞E，可知D是N元素，E是H元素。

（1）由分析可知:A是Na，B為O，C是S，D是N，E為H，故答案為：鈉、氧、硫、氮、氫；

（2）A2B是Na2O，由鈉離子與氧離子形成的離子化合物，Na2O的形成過程為，故答案為：；

（3）①D為N元素，其單質(zhì)為氮?dú)�，兩個(gè)氮原子間形成叁鍵，D元素形成單質(zhì)的電子式；故答案為：

②H與O形成的化合物H2O、H2O2，形成化合物的電子式或；故答案為：或；

③Na、O、H形成的化合物NaOH為離子化合物，電子式；故答案為：；

④D與E兩元素按原子數(shù)目比為1∶3和2∶4構(gòu)成分子M和N，M為NH3，中心原子氮形成三個(gè)共價(jià)鍵，N為N2H4分子中兩個(gè)氮原子形成非極性共價(jià)鍵，M的電子式，N的結(jié)構(gòu)式。故答案為：；。