設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( �。�
A、摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水蒸氣含有的分子數(shù)為NA
C、常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)的量的單位--摩爾
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A、根據(jù)摩爾與物質(zhì)的量之間的關(guān)系進(jìn)行判斷;
B、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體判斷;
C、根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量,再計(jì)算出鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目;
D、題中缺少氯化鎂溶液的體積,無法計(jì)算氯化鎂的物質(zhì)的量及氯離子數(shù)目.
解答: 解:A、摩爾是物質(zhì)的量的單位,物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一,故A錯(cuò)誤;
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣體,題中條件無法計(jì)算水的物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;
C、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol,含有0.02mol鈉離子,含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA,故C正確;
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1的MgCl2溶液的體積不知道,無法計(jì)算溶質(zhì)氯化鎂的物質(zhì)的量,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評:本題考查了物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系、阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意明確物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系,注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,能夠準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1克鎂鋁合金投入500mL2mol/L的鹽酸中金屬完全溶解后加入4mol/L的燒堿溶液多少mL,可得到最多的沉淀( �。�
A、500mL
B、350mL
C、300mL
D、250mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20.
X Y Z
W
(1)試寫出W元素基態(tài)原子核外電子排布式
 

(2)氫元素與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,其電子式為
 

(3)XZ2分子中含
 
個(gè)δ鍵,
 
個(gè)π鍵.
(4)恒溫恒容下,2molH2與2molY的單質(zhì)反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),Y的單質(zhì)為1.6mol,H2的轉(zhuǎn)化率為
 
;若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行(其它條件相同),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下的轉(zhuǎn)化率
 
(填“大”、“小”或“相同”)
(5)下列說法正確的是
 

A.上述四種元素對應(yīng)的單質(zhì)中Z的單質(zhì)最容易與H2化合
B.X、Y、Z原子半徑依次減小
C.X、Y、Z第一電離能依次增大
D.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)
(6)1892年比利時(shí)人索爾維采用將X的某種常見氧化物與Y的某種常見氫化物混合通入飽和食鹽水中,最終制得了純凈的Na2CO3,該法又稱為氨堿法.其第一步主要生成NaHCO3晶體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將2molA和1molB混合裝入容積可變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(s)+bB(g)??cC(g)達(dá)到化學(xué)平衡后,C的物質(zhì)的量濃度為amol?L-1.若在溫度一定的條件下,將密閉容器容積變?yōu)樵瓉淼?span id="yitl6up" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
1
2
后,C的物質(zhì)的量濃度為2amol?L-1,且始終不變.則b、c關(guān)系是( �。�
A、b+2=cB、b=c
C、b+2>cD、b<c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),造成所配溶液濃度偏低的原因是( �。�
A、用來配制溶液的容量瓶中有水
B、定容時(shí)俯視刻度
C、NaOH固體已部分潮解
D、定容時(shí)加水超過刻度線,用膠頭滴管吸出上層液體使液體凹液面與刻度相切

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在密閉容器中1molHI分解達(dá)平衡時(shí)I2占x%(體積分?jǐn)?shù)),保持溫度和壓強(qiáng)不變,再充入1molHI,分解達(dá)平衡時(shí)I2占y%(體積分?jǐn)?shù)),則x與y的關(guān)系是( �。�
A、x=yB、x<y
C、x>yD、不能確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

0.5mol Al2(SO43中含有的Al3+數(shù)目為( �。�
A、3.01×1023
B、1.202×1024
C、2 mol
D、6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

取6.60克NaHCO3和Na2O2的固體混合物,在密閉容器中加熱到250℃經(jīng)充分反應(yīng)排出氣體,冷卻后稱得固體質(zhì)量為5.30克,計(jì)算原混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NaBH4在有機(jī)化學(xué)中是一種重要的還原劑,但NaBH4極易溶于水并與水反應(yīng)產(chǎn)生H2,其反應(yīng)的方程式為:NaBH4+2H2O=4H2↑+NaBO2,下列有關(guān)說法正確的是( �。�
A、NaBH4中氫元素為+1價(jià)
B、H2O在上述反應(yīng)中被氧化
C、H2為反應(yīng)的還原產(chǎn)物,NaBO2為氧化產(chǎn)物
D、保存NaBH4固體時(shí)應(yīng)避免與水接觸

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同步練習(xí)冊答案
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