【題目】如圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.從E口逸出的氣體是H2

B.從D口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 L Cl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH

D.粗鹽水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等離子，精制時(shí)先加Na2CO3溶液

【答案】D

【解析】

A．電解池中，Na＋向陰極區(qū)遷移，H＋在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H2，從E口逸出，故A正確；

B．在陰極電解水，水導(dǎo)電能力弱，加入少量氫氧化鈉增強(qiáng)其導(dǎo)電性，故B正確；

C．根據(jù)電解方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑知，n(Cl2)＝=1 mol，則生成1 mol Cl2必生成2 mol NaOH，故C正確；

D．精制食鹽時(shí)，要先加入過(guò)量BaCl2溶液除去SO42-，過(guò)量的BaCl2用Na2CO3溶液除去，若先加Na2CO3溶液，后加入BaCl2溶液，則過(guò)量的Ba2＋不能除去，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以白云石（主要成分為CaCO3和MgCO3）為原料制備氧化鎂和輕質(zhì)碳酸鈣的一種工藝流程如下：

已知：Ksp[Mg(OH)2] = 5×1012

（1）白云石高溫煅燒所得固體產(chǎn)物的主要成分為_______（填化學(xué)式）。

（2）NH4NO3溶液呈酸性的原因?yàn)?/span>_______（用離子方程式表示）。

（3）“浸取”后，c(Mg2+)應(yīng)小于5×106 mol·L1，則需控制溶液pH ______。

（4）“碳化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（5）煅燒所得固體的活性與其中CaO含量及固體疏松程度有關(guān)。其他條件相同時(shí)，將不同溫度下的煅燒所得固體樣品加入酸化的酚酞溶液中，引起溶液變色所需時(shí)間不同，由此可知煅燒所得固體的活性差異。溶液變色的時(shí)間與各樣品煅燒溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度高于950 ℃時(shí)，煅燒所得固體易板結(jié)，活性降低；當(dāng)溫度低于950 ℃時(shí)，活性降低的原因?yàn)?/span>_______。將不同溫度下的煅燒所得固體樣品加入水中，也可測(cè)量其活性，則此時(shí)需測(cè)量的數(shù)據(jù)為相同時(shí)間后_______與樣品煅燒溫度之間的關(guān)系。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁和某些金屬氧化物在高溫下的置換反應(yīng)稱(chēng)為“鋁熱反應(yīng)”，比如：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)為置換反應(yīng)

B.反應(yīng)中氧化劑為MnO2，氧化產(chǎn)物為Mn

C.從反應(yīng)可以比較還原性：Al強(qiáng)于Mn

D.反應(yīng)中生成1mol Al2O3時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把2.0 mol·L－1 CuSO4和1.0 mol·L1 H2SO4溶液等體積混合(假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)計(jì)算：

(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度c(CuSO4)=________；c(H2SO4)=________。

(2)混合液中H+和SO42－的物質(zhì)的量濃度c(H+)=________；c(SO42－)=________。

(3)向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，鐵粉有剩余。此時(shí)溶液中的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且產(chǎn)物的成分與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 某溫度下，反應(yīng)后c（Cl﹣）：c（ClO﹣）=6，則溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1

B. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amol

C. 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：amol＜n＜amol

D. 改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為amol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法，不正確的是

A.硝酸可以與甘油反應(yīng)生成烈性炸藥硝化甘油

B.氯堿工業(yè)中可以用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏

C.工業(yè)上制備硝酸是利用NH3和O2反應(yīng)生成NO，進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為NO2及HNO3

D.為提高作物的養(yǎng)分，可以是銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為某種甲醇燃料電池示意圖，工作時(shí)電子流向如圖所示。下列判斷正確的是

A．X為氧氣

B．電極A反應(yīng)式：CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+

C．B電極附近溶液pH增大

D．電池工作時(shí)，溶液中電子由電極B流向電極A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)，試計(jì)算

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。

（2）2min末時(shí)Y的濃度為_____________________________。

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的__________倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校學(xué)生用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2、開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開(kāi)始。Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是_________________________。

(3)能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡(jiǎn)述如何實(shí)現(xiàn)這一操作：______________________________________。

(5)純凈的溴苯是無(wú)色油狀的液體，這個(gè)裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有______________，將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用__________洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。

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