Question

甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素．甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族．用甲進行如下實驗：
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；
②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；
③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；
④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
回答下列問題：
（1）C的元素符號是

 

，D在周期表中的位置

 

．
（2）用離子方程式表示實驗②中現(xiàn)象的原因：

 

．
（3）實驗③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

 

．
（4）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392g/mol，其中陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3：2，則甲晶體的化學式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B兩種元素形成的10電子陽離子，應(yīng)為銨根離子，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，所以A不可能是H元素，應(yīng)為N元素，則E是O，B為H元素，D、E處于同主族，D是S，取少量甲溶液于試管中滴入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色，則甲溶液肯定含有Fe²⁺，取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則甲溶液中含有SO₄^2-，綜上所述，甲溶液中含有Fe²⁺，SO₄^2-，NH₄⁺，陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3：2，甲的化學式可能是（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，根據(jù)晶體的摩爾質(zhì)量為392g/mol，可以得到甲晶體的化學式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，據(jù)所以C為Fe元素，此答題；

解答： 解：甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B兩種元素形成的10電子陽離子，應(yīng)為銨根離子，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，所以A不可能是H元素，應(yīng)為N元素，則E是O，B為H元素，D、E處于同主族，D是S，取少量甲溶液于試管中滴入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色，則甲溶液肯定含有Fe²⁺，取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則甲溶液中含有SO₄^2-，綜上所述，甲溶液中含有Fe²⁺，SO₄^2-，NH₄⁺，陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3：2，甲的化學式可能是（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，根據(jù)晶體的摩爾質(zhì)量為392g/mol，可以得到甲晶體的化學式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，所以C為Fe元素，
（1）由以上分析可知C是Fe，D是S，位于周期表第三周期第ⅥA族，
故答案為：Fe；第三周期第ⅥA族；
（2）甲溶液中含有Fe²⁺，加入氯水發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺，生成Fe³⁺，加入KSCN發(fā)生Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，溶液變成紅色，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺；Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃；
（3）取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，發(fā)生Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，有白色絮狀沉淀生成，
進而發(fā)生4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，同時又氨氣生成，
故答案為：有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，加熱有大量刺激性氣味氣體生成；
（4）甲溶液中含有Fe²⁺，SO₄^2-，NH₄⁺，陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3：2，再根據(jù)化合價代數(shù)和為零可知，甲的化學式可能是（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，因為晶體的摩爾質(zhì)量為392g/mol，所以甲晶體中含有水分子數(shù)為

392-18×2-56-96×2

18

=6，所以晶體甲的化學式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，
故答案為：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象判斷物質(zhì)，元素和物質(zhì)推斷是解題的關(guān)鍵，答題時注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的靈活運用．