【題目】閱讀下面的短文,回答問題。

聚碳酸酯(PC)是一類碳酸的聚酯,是一種強(qiáng)韌的熱塑性樹脂,耐弱酸,耐弱堿,耐中性油,不耐強(qiáng)堿,有阻燃性。其光學(xué)性能接近有機(jī)玻璃(),在透明建筑板材、電子電器、光盤媒介、汽車工業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。碳酸本身并不穩(wěn)定,但其衍生物如碳酸二苯酚酯、光氣等有一定穩(wěn)定性。工業(yè)上以碳酸的衍生物和雙酚A為原料合成聚碳酸酯(PC),反應(yīng)如下:

(1)下列說法正確的是_______(填序號)。

a.光氣比碳酸穩(wěn)定

b.聚碳酸酯能和強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)

c.聚碳酸酯易燃

d.聚碳酸酯是一種強(qiáng)韌的熱塑性樹脂

(2)雙酚A和光氣()也可發(fā)生類似的縮聚反應(yīng),生成一種聚碳酸酯。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________。

(3)有機(jī)玻璃的單體的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________________________在一定條件下,有機(jī)玻璃和NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

【答案】 abd

【解析】(1)聚碳酸酯是一種強(qiáng)韌的熱塑性樹脂,不耐強(qiáng)堿,有阻燃性。碳酸本身并不穩(wěn)定,但其衍生物,如碳酸二苯酚酯、光氣等有一定穩(wěn)定性。由這些信息分析可知a、b、d是正確的。(2)雙酚A和光氣()發(fā)生縮聚反應(yīng),生成目標(biāo)產(chǎn)物和氯化氫小分子,故化學(xué)方程式為:;(3)有機(jī)玻璃結(jié)構(gòu)簡式:,它是加聚產(chǎn)物,尋找加聚產(chǎn)物的單體方法是彎箭頭法,如,單鍵變雙鍵,雙鍵變單鍵,則其單體為;在堿性條件下發(fā)生酯的水解,生成羧酸鹽和醇,化學(xué)方程式為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確的是(
A.還原性強(qiáng)弱:F>Cl>I
B.原子半徑大。篘a>S>O
C.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH
D.穩(wěn)定性強(qiáng)弱:HF>HCl>HBr

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d為離子化合物,其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價鍵,m為元素Y的單質(zhì),通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑:W<X<Y<Z

B. 陰離子的還原性:Y>W

C. a—定由W、X兩種元素組成

D. 圖中轉(zhuǎn)化過程d物質(zhì)在作為反應(yīng)物時均即為氧化劑又是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于NONO2的敘述正確的是( 。

A.NO是一種紅棕色氣體

B.常溫常壓下,NO不能與空氣中的氧氣直接化合

C.含等質(zhì)量的氧元素的NOCO的物質(zhì)的量相等

D.NO2可用排水法收集

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2S為二元弱酸。20 ℃時,向0.100 mol·L-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(  )

A. 通入HCl氣體之前: c(S2-)>c(HS)>c(OH)>c(H)

B. c(HS)=c(S2-)的堿性溶液中: c(Cl)+c(HS)>0.100 mol·L-1c(H2S)

C. pH=7的溶液中: c(Cl)=c(HS)+2c(H2S)

D. c(Cl)=0.100 mol·L-1的溶液中: c(OH)-c(H)=c(H2S)-c(S2-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬(M空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B. 比較Mg、AlZn三種金屬空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高

C. M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)n

D. Mg–空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:HCN(aq)NaOH(aq)反應(yīng)的△H=12.1kJ /mol;HCl(aq)NaOH(aq)反應(yīng)的△H =55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A. 67.7 kJ /mol B. 43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說祛正確的是

A. 24gMg與足量N2反應(yīng)生成Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

B. lmolNa218O2中所含的中子數(shù)為42NA

C. 9.8gH2SO4H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

D. 1mol環(huán)已烷中含有的共價鍵數(shù)為12NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分?jǐn)?shù)(平衡時該粒子的濃度與各含砷粒子濃度之和的比)pH的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A. H3AsO4的第一步電離常數(shù)Ka1>0.01

B. pH=7.0時.溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0

C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2

D. pH=12,c(H+)=3c(AsO43-)+2c(HAsO42-)+c(H2AsO4-)+c(OH-)

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