【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4＋＋NH2－.某溫度下，液氨的離子積常數(shù)K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29，若用定義pH一樣來規(guī)定pN=-lg c(NH4+)，則在該溫度下，下列敘述正確的是

A. 純凈的液氨中，pN=7

B. 液氨達到電離平衡時c(NH3)＝c(NH4＋)+c(NH2－)

C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3

D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11

【答案】C

【解析】A、純凈的液氨中，K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29，c(NH4+)=c(NH2-)=4.0×10-15，pN約為15，選項A錯誤；B、液氨的電離是微弱的，所以液氨電離達到平衡狀態(tài)時，c(NH3)遠大于電離的離子濃度，c(NH3)> c(NH4＋)+c(NH2－)，選項B錯誤；C、1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，c(NH4＋)= 0.001 mol/L，則pN=-lg c(NH4+)=3，選項C正確；D、1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，c(NH2－)= 0.001 mol/L，則pN=-lg c(NH4+)=-lg11，選項D錯誤。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】液氨氣化后，分解產(chǎn)生的氫氣可作為氫氧燃料電池的燃料。氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) ΔH = + a kJ·mol-1 (a＞0)。請回答下列問題：

已知：2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l) ΔH1 = - b kJ·mol-1

NH3 (g) NH3(l) ΔH2 = - c kJ·mol-1

（1）氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件為________（填“高溫”、“ 低溫”、“ 任何條件下”），4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) 的 ΔH3 =_____________kJ·mol-1。

（2）H2O的電子式為_____________，水能發(fā)生電離：2H2O(l) H3O++OH-，液氨也能發(fā)生類似的電離。請寫出液氨的電離方程式____________________________________。

（3）液氨氣化后，分解產(chǎn)生的氫氣可作為氫氧燃料電池的燃料,在KOH電解質(zhì)溶液中，電池負極的電極反應(yīng)為__________________________________________，實驗室中用氫氧燃料電池作為電源采用Pt電極對液氨進行電解可以得到H2和N2 ，若電解過程中陽極收集得到4.48L氣體（標況），則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，生成沉淀的質(zhì)量（m）和通入CO2體積（V）的關(guān)系如圖所示：

（1）ab段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ．
（2）bc段依次發(fā)生兩個離子反應(yīng)，首先是 ， 其次是 ．
（3）cd段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A. AlCl3 B. Al(OH)3 C. KOH D. HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綜合題。
（1）在同溫、同壓下，實驗測得CO，N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分數(shù)為 ． 若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 ．
（2）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為 ， 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列遞變情況中，正確的是

A. Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少

B. Si、P、S元素的最高正價依次降低

C. C、N、O的原子半徑依次減小

D. Li、Na、K的金屬性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1，測得0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75molL—1，下列說法正確的是

A．10到15秒內(nèi)c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1

B．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3υ正（H2）= 2υ正（NH3）

C．達平衡后，分離出少量NH3，V正 增大

D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJmol—1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能用于除去甲烷中混有的乙烯的試劑是（ ）
A.溴水
B.酸性高錳酸鉀溶液
C.苛性鈉溶液
D.四氯化碳溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng) CO2(g)＋C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是

A. 反應(yīng) CO2(g)＋C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0

B. 體系的總壓強p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)<2p總(狀態(tài)Ⅰ)

C. 體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D. 逆反應(yīng)速率v逆:：v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)

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