5.Na、Fe、Cl是中學(xué)化學(xué)常見的元素.回答下列問題:
(l)含上述元素的常見化合物中.呈淡黃色的是Na2O2(填化學(xué)式,下同),鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固休產(chǎn)物Fe3O4
(2)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉,寫山該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O•
(3)焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,鉑絲的清洗需要用到稀鹽酸,觀察K元素燃燒時(shí)的焰色需要透過藍(lán)色鉆玻璃片.
(4)實(shí)驗(yàn)室在制備Fe(OH)2時(shí)必須隔絕空氣,否則發(fā)生的現(xiàn)象氫氧化亞鐵易被氧化•
(5)MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2.若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為NaCl、NaClO、Na2CO3(寫化學(xué)式).
(6)由NO、H2、CO2組成的混合氣體,先通過足量的Na2O2充分反應(yīng)后,再將混合氣體用電火花引燃,充分反應(yīng)后最終只得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硝酸,無其他氣體剩余.則原混合氣體中NO、H2、CO2的體積比2:4:7•

分析 (1)常見化合物中過氧化鈉為淡黃色固體,鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣;
(2)氯氣通入石灰乳制取漂白粉,反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水;
(3)焰色反應(yīng)的操作為洗(鹽酸洗)、燒、蘸、燒、洗;觀察K的焰色反應(yīng)需要藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光;
(4)制備Fe(OH)2時(shí)必須隔絕空氣,因易被氧氣;
(5)尾氣含氯氣、二氧化碳,均與足量NaOH反應(yīng);
(6)涉及的反應(yīng)有2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2H2+O2=2H2O,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,得到濃度為70%的硝酸溶液,設(shè)硝酸為70g,則水為30g,則有n(HNO3)=$\frac{70g}{63/mol}$=$\frac{10}{9}$mol,n(H2O)=$\frac{30g}{18g/mol}$=$\frac{15}{9}$mol,根據(jù)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒計(jì)算.

解答 解:(1)含上述元素的常見化合物中.呈淡黃色的是Na2O2,鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固休產(chǎn)物為Fe3O4,故答案為:Na2O2;Fe3O4;
(2)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉,寫山該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(3)焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,鉑絲的清洗需要用到稀鹽酸,觀察K元素燃燒時(shí)的焰色需要透過藍(lán)色鉆玻璃片,故答案為:稀鹽酸;藍(lán)色鉆玻璃片;
(4)實(shí)驗(yàn)室在制備Fe(OH)2時(shí)必須隔絕空氣,否則發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鐵,發(fā)生的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色沉淀,
故答案為:氫氧化亞鐵易被氧化;
(5)MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2.尾氣含氯氣、二氧化碳,可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為NaCl、NaClO、Na2CO3,
故答案為:NaCl、NaClO、Na2CO3;
(6)涉及的反應(yīng)有2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2H2+O2=2H2O,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,得到濃度為70%的硝酸溶液,設(shè)硝酸為70g,則水為30g,則有n(HNO3)=$\frac{70g}{63/mol}$=$\frac{10}{9}$mol,n(H2O)=$\frac{30g}{18g/mol}$=$\frac{15}{9}$mol,

   4NO+3O2 +2H2O=4HNO3
  4    3    2      4
 n(NO) n1(O2)  n(H2O)  $\frac{10}{9}$mol
所以n(NO)=$\frac{10}{9}$mol,
n(H2)=n(H2O)=$\frac{5}{9}$mol+$\frac{15}{9}$mol=$\frac{20}{9}$mol,
 2H2 +O2 =2H2O
2       1      2
$\frac{20}{9}$mol $\frac{10}{9}$mol
n(O2)=$\frac{10}{9}$mol+$\frac{3}{4}$×$\frac{10}{9}$mol=$\frac{17.5}{9}$mol,
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
        2          1
    n(CO2)     $\frac{17.5}{9}$mol
n(CO2)=2×$\frac{17.5}{9}$mol=$\frac{35}{9}$mol,
則n(NO):n(H2):n(CO2)=$\frac{10}{9}$mol:$\frac{20}{9}$mol:$\frac{35}{9}$mol=2:4:7,即體積比為2:4:7,
故答案為:2:4:7.

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見金屬及化合物的性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用,(6)中計(jì)算為解答的難點(diǎn),題目難度中等.

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12.現(xiàn)有5.2g Fe和Cu的混合物,向其中加入足量濃硝酸,完全反應(yīng)后,收集到0.2mol NO2和0.03mol N2O4氣體,再向所得溶液中加入1mol/L NaOH溶液得到mg沉淀,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.混合物中Fe和Cu的物質(zhì)的量之比為3:2
B.消耗NaOH溶液體積為260mL
C.所得沉淀的質(zhì)量m=9.83g
D.混合物消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.46mol

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16.如表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩中元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式等化學(xué)用語填空回答以下問題:
主族
周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
(1)在③~⑦中元素,原子半徑最大的是Na,⑤其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,非金屬性最強(qiáng)的是F.
(2)①~⑩中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4,堿性最強(qiáng)的是KOH,呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3;氫化物最穩(wěn)定的是HF.
(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式:⑥的氫化物;含有化合價(jià)為+1價(jià)的⑦的具有漂白性的一種含氧酸;
(4)在⑦與⑩對(duì)應(yīng)的兩種單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2,可用什么化學(xué)反應(yīng)證明明該事實(shí)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式):2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

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13.下列各組粒子中屬于同位素的是( 。
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20.用含F(xiàn)eS290%的硫鐵礦為原料,用接觸法制硫酸,如果原料的利用率為96%,硫酸的產(chǎn)率為90%,30t硫鐵礦能生產(chǎn)98%的硫酸多少噸?

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10.汽車安全氣囊裝有一定質(zhì)量比的NaN3和KNO3的混合物,汽車發(fā)生劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑,則下列判斷不正確的是( 。
A.安全氣囊中原料的配比為$\frac{n(Na{N}_{3})}{n(KN{O}_{3})}$=5
B.若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生44.8L N2,則有0.25mol KNO3參與反應(yīng)
C.上述復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生速度很快,瞬間能產(chǎn)生大量氣體
D.根據(jù)安全氣囊打開時(shí)產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況),可大致計(jì)算出氣囊中原料的質(zhì)量

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17.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):2H++CO32-═CO2↑+H2O
B.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):H++OH-═H2O
D.氯化鐵溶液與銅反應(yīng):2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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14.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物已略去):A$→_{一定條件}^{+D}$B$→_{一定條件}^{+D}$C
試回答:
(1)若D是具有氧化性的單質(zhì),則屬于主族的金屬A為Na(填元素符號(hào))
(2)若D是金屬,C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量D,其理由是(用離子方程式表示)2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物且B不溶于水,在溶液中A和C反應(yīng)生成B.請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,A與C反應(yīng)的離子方程式:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3.化合物B經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E,將一定質(zhì)量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體.待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示.則固體混合物中Mg的質(zhì)量為3.6g;NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L.

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15.下列各組物質(zhì)中,所含化學(xué)鍵(離子鍵、共價(jià)鍵)類型完全相同的是( 。
A.H2O2、K2O2、C2H2B.CaC12、BaO2、MgF2
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