下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是

A．改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度

B．當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

C．當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到了反應(yīng)限度

D．當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有5.1 g Mg—Al合金，投入500 mL 2mol/L HCl溶液中，金屬完全溶解后，又加4 mol/L NaOH溶液V mL，得到最多沉淀13.6 g，則V等于

A、425mL B、560mL C、250mL D、500mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將5mol·L-1 鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的透明離子組是

A．K＋ Na＋ NO3－ CO32- B．Na十 Fe3＋ SCN－ SO42－

C．K＋ Na十 Cl－ AlO2— D．Al3＋ Na＋ Cl－ SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶市七校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL

室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間 / min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L

KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸

1

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

3.0

3.0

2.0

2.0

5.2

3

3.0

4.0

1.0

2.0

6.4

請(qǐng)回答：

（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是 。

（2）利用實(shí)驗(yàn)1數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示反應(yīng)速率 (KMnO4) = 。

（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了(Mn2+) 隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖甲所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中(Mn2+) 隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖乙所示。 該小組同學(xué)根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是 。

②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并選擇表中空白處應(yīng)加入的物質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間 / min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L

KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸

4

3.0

2.0

3.0

2.0

A．KMnO4 B．H2C2O4 C．K2SO4 D．MnSO4

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶市七校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)Cu(s) + 2Ag+ (aq) = Cu2+(aq) + 2Ag (s)為一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，將其設(shè)計(jì)成如圖所示原電池。下列說(shuō)法中正確的是

A．銀電極質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大

B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

C．電極X是正極，其電極反應(yīng)為Cu－2e－ ＝ Cu2+

D．當(dāng)X電極質(zhì)量減少0.64 g時(shí)，外電路中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三上學(xué)期第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O2等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2．

（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式：

（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按圖1的工業(yè)流程進(jìn)行處理得到溶液（Ⅳ）、電解溶液（Ⅳ）即得MnO2和Zn．

a．操作中①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 、 ．

b．操作②中加入MnO2的作用是 ；反應(yīng)的離子方程式是 ．

c．操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是 ．

（3）電解法制備高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（圖中陽(yáng)離子交換膜只允許K+離子通過(guò)）：

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ．

②若電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極區(qū)溶液為1.0L0.40mol/LK2MnO4溶液，電解一段時(shí)間后，溶液中為6：5，陰極區(qū)生成生成KOH的質(zhì)量為 ．（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

（4）已知25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣33，

①在25℃下，向濃度均為0.1mol•L﹣1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化學(xué)式）

②用MgCl2和AlCl3的混合溶液（A）與過(guò)量氨水（B）反應(yīng)，為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入 反應(yīng)物．

③溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10﹣5mol•L﹣1時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，測(cè)定c（Al3+）=0.2mol•L﹣1．此時(shí)所得沉淀中 （填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省滑縣實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

A．Cu2+、H+、Cl- B．Cl-、CO32-、OH- C．K+、H+、Cl- D．K+、OH-、CO32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上學(xué)期期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是

A．蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，雖再加水，也不再溶解

B．人工合成的具有生命活力的蛋白質(zhì)—結(jié)晶牛胰島素是我國(guó)科學(xué)家在1965年首次合成的

C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒

D．濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了“顏色反應(yīng)”

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