Question

【題目】控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題。

（1）化學反應速率本質上是由_____________ 決定的，但外界條件也會影響反應速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3表明_____________ 對反應速率有影響，該因素對反應速率的具體影響是其他條件相同時，_____________反應速率越快。

（2）我們選取實驗_____________（填實驗序號）研究鋅的形狀對反應速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其他條件相同時，反應物間的_____________反應速率越快。

（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快，原因是 _____________。

（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求出硫酸的物質的量濃度是_____________（計算結果精確到小數(shù)點后一位）。

Answer 1

【答案】反應物本身的性質 溫度 溫度越高 1、2和4 接觸面積越大 鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構成了原電池，加快了反應速率 2.0

【解析】

(1)化學反應速率本質上是由反應物本身的性質決定的；實驗2和實驗3中，除了溫度不同外，其他條件完全相同，則說明探究的是溫度對反應速率的影響，即溫度越高反應速率越快；

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗1、2和4中，除了鋅的形狀不同外，其他條件完全相同，則它們是探究鋅的形狀對反應速率的影響，即反應物間的接觸面積越大反應速率越快；

(3)若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，由于鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構成了原電池，所以反應速率明顯加快；

(4)根據(jù)實驗6和實驗7可知，加入8.0g鋅與加入10.0g鋅生成的硫酸鋅質量相同，說明兩個實驗中硫酸完全反應，16.1g硫酸鋅的物質的量為，則原硫酸的物質的量濃度為。