Question

【題目】某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加人4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g) 4C(？)+2D(？)反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4(相同的溫度下測(cè)量)，則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=c4(C)c2(D)/[c3(A)c2(B)]

B. 此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40％

C. 加壓，平衡右移，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率變小

Answer 1

【答案】B

【解析】

3A(g)+2B(g) 4C(？)+2D(？)

起始（mol） 4 2 0 0

轉(zhuǎn)化（mol） 1.2 0.8 1.6 0.8

平衡（mol） 2.8 1.2 1.6 0.8

恒容容器中，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比可得反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為4/5×(4+2)=4.8mol，所以D為氣體，C不是氣體。

A.由于C的狀態(tài)不是氣體，則平衡常數(shù)表達(dá)式中C不能出現(xiàn)在表達(dá)式中，化學(xué)平衡常數(shù)K= c2(D)/[c3(A)c2(B)]，故A錯(cuò)誤；

B.達(dá)到平衡時(shí)，生成1.6molC，B的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的轉(zhuǎn)化率為(0.8mol/2mol)×100％=40％, 故B正確；

C.加壓，平衡右移，但溫度沒(méi)變，化學(xué)平衡常數(shù)沒(méi)變，故C錯(cuò)誤；

D.由于C的狀態(tài)不是氣體，增大C的量，對(duì)平衡沒(méi)有影響，B的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤。

故選B。