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17．重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（　�。�
A．H2O與D2O互稱同素異形體
B．1H218O與D216O的相對分子質量相同
C．氘（D）原子核外有1個電子
D．1H與D互為同位素

分析 A．同種元素形成的不同單質互為同素異形體；
B．1H218O的相對分子質量為：1×2+18=20，D216O的相對分子質量為：2×2+16=20；
C．氘（D）質子數為1，質子數=核外電子數；
D．具有相同質子數、不同中子數的原子互為同位素．

解答 解：A．H2O與D2O均為水，屬于化合物，不互為同素異形體，故A錯誤；
B．1H218O的相對分子質量為：1×2+18=20，D216O的相對分子質量為：2×2+16=20，兩者相對分子質量相同，故B正確；
C．氘（D）質子數為1，質子數=核外電子數，故原子核外有1個電子，故C正確；
D．具有相同質子數，不同中子數的原子或同一元素的不同核素互為同位素，1H與D質子數都為1，中子數分別為0、1，互為同位素，故D正確；
故選A．

點評 本題考查同素異形體及同位素，把握相關的概念及核變化為解答的關鍵，選項B為解答的易錯點，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+6H++2H3AsO3═2As+3SnCl62-+6M，關于該反應的說法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是H3AsO3、②還原性：As＞SnCl2、③每生成1mol As，反應中轉移電子的物質的量為3mol、④M為OH-、⑤SnCl62-是氧化產物．
A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．聚四氟乙烯可以作為不粘鍋的內襯，其結果簡式是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　　）
A．法國科學家拉瓦錫用定量化學實驗闡述了燃燒的氧化學說，推翻了燃素說
B．俄國科學家門捷列夫制作出世界上第一張元素周期表
C．意大利科學家阿伏伽德羅發(fā)現了阿伏伽德羅常數
D．英國科學家道爾頓提出了近代原子學說

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工作人員為“嫦娥三號”和長三丙火箭加注常規(guī)燃料（燃燒劑）、氧化劑后，在2013年12月14日9時12分，嫦娥三號成功發(fā)射．已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，且原子序數依次增大，A的單質是上述資料中的“燃燒劑”，C的單質是上述資料中的“氧化劑”；B、C能形成多種氣態(tài)化合物，其中一種可以在大自然狀態(tài)下形成；A、D兩種元素形成的化合物在水中是強酸，化合物X由C、D兩種元素組成，常溫下該物質為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，X溶于水可得只含單一溶質Y的弱酸性溶液，Y溶液在放置過程中其酸性會增強，常溫下，X與氣體BA3反應生成離子化合物E、B的單質和常見液體，X可用上述元素的某單質與潮濕的Na2CO3反制得，同時生成兩種鈉鹽，請回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）寫出Y的一種生活中作用漂白、殺菌；
（3）X分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，則X的電子式；
（4）如圖中甲中發(fā)生反應的化學方程式為：2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
（5）氣體X與BA3反應的化學方程式為：3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O
（6）試寫出制取氣體X的化學方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；
（7）寫出檢驗離子化合物E的陰離子存在的實驗操作步驟，現象及結論取少量E晶體于試管中加水溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，證明含有Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（　　）
A．WX3和水反應形成的化合物是弱電解質
B．氣態(tài)氫化物的還原性：R＞W
C．離子半徑：Z＞Y＞X
D．Y、Z、R三種元素分別形成的最高價氧化物對應的水化物兩兩間能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列除去雜質的方法中正確的是（　�。�
①除去乙烷中少量的乙烯：通入適量H2，加催化劑反應
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾
③除去硝基苯中少量的NO2：滴入適量的NaOH溶液后，過濾
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾
⑤除去蛋白質中少量離子：用半透膜，滲析．
A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如表對應關系不正確的是（　�。�
序號俗稱主要成分主要作用或用途
A漂白粉Ca（ClO）2和CaCl2可做漂白劑或環(huán)境消毒劑
B硅膠H2SiO3可做實驗室或袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑
C石英SiO2可做飾品、光纖材料以及半導體材料等
D純堿Na2CO3可用于造紙、制玻璃等
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子百分數，使有效碰撞次數增大
B．有氣體參加的化學反應，若縮小反應容器的體積，可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大
C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了活化分子的百分數
D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率

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