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對下列實驗現象的原因分析不 正確的一項是（　�。�
選項實驗現象原因分析
A濃的硫化鈉溶液有臭味硫離子多步水解生成硫化氫，硫化氫有臭味
B新制氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅，后褪色氯氣與水反應生成HCl、HClO，HCl顯強酸性，使石蕊變紅，HClO具有強氧化性，使其褪色
CSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色
D向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應生成了CO2、SO2
A、AB、BC、CD、D
考點：濃硫酸的性質,氯氣的化學性質,二氧化硫的化學性質
專題：鹵族元素,氧族元素
分析：A、硫離子水解會得到硫化氫，硫化氫是有臭雞蛋氣味的氣體；
B、氯氣與水反應生成HCl、HClO，呈酸性，使石蕊變紅，HClO具有強氧化性、漂白性；
C、二氧化硫具有還原性，能被溴單質氧化為硫酸；
D、濃硫酸具有脫水性，能和單質碳之間發(fā)生反應生成CO2和SO2．
解答： 解：A、濃硫化鈉溶液中硫離子水解會得到硫化氫，硫化氫是有臭雞蛋氣味的氣體，所以濃硫化鈉溶液有臭味，故A正確；
B、氯氣與水反應生成HCl、HClO，呈酸性，使石蕊變紅，HClO具有強氧化性、漂白性，所以溶液先變紅，后褪色，故B正確；
C、SO2通入溴水中，溴水褪色是因為：二氧化硫具有還原性，能和溴單質之間反應生成硫酸和氫溴酸，導致溶液褪色，故C錯誤；
D、濃硫酸具有脫水性，向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，蔗糖被炭化，并且炭與濃硫酸反應生成了CO2和SO2，故D正確．
故選C．
點評：本題涉及濃硫酸和二氧化硫的性質，注意知識的歸納和整理是解題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如下．下列有關敘述中不正確的是（　�。�
A、該有機物分子中，至少8個碳原子一定共平面
B、可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應
C、1mol該有機物可以與5mol Br2發(fā)生反應
D、它易溶于有機溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知1mol某態(tài)烴CmHn完全燃燒時，需要耗氧氣5mol；則m與n的下列關系正確的是（　�。�
A、m=8+n
B、m=10-n
C、m=5-
n
4
D、m=12-n

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯是重要的化工原料，請回答以下制備中的有關問題：
已知： F的結構簡式為
（1）指出反應類型．反應①是氧化反應，反應③是
 
．
（2）寫出結構簡式：B
 
；D
 
．
（3）不能直接制，理由是
 
；C生成D時還可能生成另一種有機物，分離D和該有機物的方法是
 
．
（4）檢驗A是否全部轉化為B可用的試劑是
 
．
（5）將F與濃硫酸共熱，生成的有機物可能
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒容條件下，將4molA和2molB放入一密閉容器中2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），達到平衡時，C的體積分數為a；在相同條件下，按下列配比分別投放A、B、C、D，達到平衡時，C的體積分數不等于a的是（　�。�
A、4mol、2mol、0mol、2mol
B、2mol、1mol、2mol、2mol
C、2mol、1mol、2mol、1mol
D、2mol、1mol、0mol、1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（　�。�
A、含氧酸的酸性：X對應的酸性強于Y對應的酸性
B、第一電離能Y不一定小于X
C、X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價
D、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于X氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用如圖所示裝置制備氯氣（加熱裝置略去），并進行氯氣性質實驗，請回答下列問題：
（1）A中加入MnO2，B中盛有濃鹽酸，則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）C中盛有紫色石蕊溶液，則C中的現象是
 
，對這種現象的解釋是
 
．
（3）若D中是FeCl2溶液，發(fā)生的現象是
 
，反應的化學方程式為
 

（4）E中盛有KI-淀粉的混合溶液，現象是
 
．
（5）F中是AgNO3溶液，現象是
 
，生成白色沉淀的離子方程式是
 
．
（6）G中一般應盛有
 
，其作用是
 
，發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（7）同學們在實驗中發(fā)現，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成，于是開始探究該條件下不能生成氯氣的原因．
①提出合理假設，假設1：H+的濃度不夠大；  假設2：Cl-的濃度不夠大；
②設計實驗方案，進行實驗．在答題卷上寫出實驗步驟以及預期現象和結論．
限選實驗試劑：蒸餾水、濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、1mol/L稀鹽酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉-KI溶液
實驗步驟預期現象與結論
步驟1：取少量1mol/L稀鹽酸于試管A中，加入少量MnO2，再加入
 
（從限選試劑中選擇）．
 
步驟2：取少量1mol/L稀鹽酸于試管B中，加入少量MnO2，再加入
 

 
（從限選試劑中選擇）．
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）①在配制FeCl3 溶液時，常在溶液中加入一些
 
以抑制其水解；其水解反應的離子方程式為
 
．
②用Al2（SO4）3與NaHCO3溶液混合反應就是泡沫滅火器的工作原理，請寫出反應的離子方程式
 
．
③請按順序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各種離子濃度大小關系
 
．請詳細解釋該溶液呈現酸性、堿性或中性的原因
 
．
（2）25℃時，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得溶液的pH=10．試回答以下問題：所得溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）將相同溫度下相同濃度的下列溶液：A．HCl B．CH3COOH  C．NH4Cl    D．CH3COONa  E．NaOH F．NaCl  按pH由大到小的順序排列
 
（填序號）
（4）加熱蒸干AlCl3溶液得到
 
；接下來灼燒得
 
；（填化學式）用離子方程式及簡短的文字說明原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列微粒中，只具有還原性的是（　　）
A、Na+
B、F2
C、Cl-
D、SO32-

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同步練習冊答案