Question

【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥化妝品等工業(yè)，化學(xué)式為4MgCO3·Mg（OH）2·5H2O，某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質(zhì)，為測(cè)定其純度。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案：

方案I：

取一定質(zhì)量的樣品，與硫酸充分反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定CO2的質(zhì)量計(jì)算純度

(1)乙中發(fā)生反應(yīng)的方程式為______________________________ 。

(2)儀器接口的連接順序?yàn)?裝置可以重復(fù)使用) a__________，丁的作用是_________。

(3)關(guān)閉止水夾K，向樣品中加入足量的稀硫酸，當(dāng)樣品充分反應(yīng)完后，為了測(cè)定準(zhǔn)確還應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________________。

方案Ⅱ：

①稱取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫灼燒，冷卻后稱量；③重復(fù)操作②，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為m1g(用托盤天平稱量)。

(4)下列儀器中，該方案不會(huì)用到的是____________。

(5)有同學(xué)認(rèn)為方案Ⅱ高溫灼燒的過(guò)程中會(huì)發(fā)生MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2↑會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有誤，你認(rèn)為這位同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確_____，（填“正確”或“錯(cuò)誤”）請(qǐng)說(shuō)明自己的理由：______________________。

Answer 1

【答案】 4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑ debcb 除去CO2中的水蒸氣 打開止水夾K，緩慢通入空氣 E 錯(cuò)誤 該反應(yīng)的發(fā)生不影響生成CO2和水蒸氣的量

【解析】（1）堿式碳酸鎂樣品中含有的二氧化硅與硫酸不反應(yīng)，而堿式碳酸鎂4MgCO3·Mg（OH）2·5H2O，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水；反應(yīng)的方程式為：4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑；正確答案：4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑。

（2）反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中含有水蒸氣，要先通過(guò)濃硫酸（長(zhǎng)進(jìn)短出）進(jìn)行氣體的干燥，然后純凈干燥二氧化碳被堿石灰吸收，最后稱量出干燥管反應(yīng)前后質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量差值即可計(jì)算出二氧化碳的純度；外界空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入丙裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾，所以還要重復(fù)用丙裝置，減少外界氣體對(duì)實(shí)驗(yàn)帶來(lái)的誤差；儀器接口的連接順序?yàn)椋篴 debcb；丁裝置的作用為除去CO2中的水蒸氣；正確答案：debcb；除去CO2中的水蒸氣。

（3）反應(yīng)結(jié)束后整個(gè)裝置內(nèi)會(huì)存有少量的二氧化碳?xì)怏w，這時(shí)，打開止水夾K，緩慢通入空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w全部被丙裝置吸收，減少實(shí)驗(yàn)誤差；正確答案：打開止水夾K，緩慢通入空氣。

（4）給堿式碳酸鎂樣品加熱，冷卻、需要用到的儀器：坩堝、三腳架、酒精燈、泥三角、干燥器；用不到的儀器為蒸發(fā)皿；正確答案：E。

（5）方案Ⅱ操作過(guò)程中，最終測(cè)得剩余固體質(zhì)量，而從樣品中溢出的是二氧化碳和水蒸氣，只要兩種氣體的總量不變，固體內(nèi)部是否反應(yīng)并不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，所以該同學(xué)的觀點(diǎn)不正確；答案：錯(cuò)誤；該反應(yīng)的發(fā)生不影響生成CO2和水蒸氣的量。