【題目】2016年8月10日《生物谷》載文稱，“毒性氣體”CO，NO及H2S可作為新型藥物開發(fā)的潛在靶點，用以開發(fā)更多新型藥物來幫助治療多種人類疾�。铝杏嘘P(guān)這三種氣體的說法正確的是（ ）

A.都是電解質(zhì)
B.都易溶于水
C.都能與堿溶液反應
D.都屬于共價化合物

【答案】D
【解析】解：A．CO、NO屬于非電解質(zhì)，H2S溶于水導電屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．CO、NO不溶于水，H2S溶于水，故B錯誤；
C．CO、NO屬于不成鹽氧化物，不與堿溶液發(fā)生反應，H2S溶于水為酸，和堿反應生成鹽和水，故C錯誤；
D．碳、氮、硫、氧元素之間形成共價鍵，CO、NO及H2S為共價化合物，故D正確；
故選D．
A．水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質(zhì)；
B．一氧化碳、一氧化氮不溶于水；
C．CONO不能與堿溶液發(fā)生反應；
D．都是非金屬元素之間通過共用電子對形成．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下V L的HCl氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（ ）
A.c=
B.ω=
C.ω=
D.ρ=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是 （ ）

A. 納米科技的發(fā)展有賴于膠體的化學原理與方法

B. 三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

C. 一束平行光線照射豆?jié){時，可看到光亮的通路

D. 萬里長江流入大海處，形成長江三角沙洲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：

C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O

下列說法正確的是

A. C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)

B. HNCO是一種很強的氧化劑

C. 1 molNO2在反應中轉(zhuǎn)移的電子為4mol

D. 反應中NO2是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=akJ/mol
已知：①CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol
②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol
③CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol
答下列問題：
（1）a=
（2）能說明反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已達平衡狀態(tài)的是（填字母）．
A.單位時間內(nèi)生成1mol CH3OH（g）的同時消耗了1mol CO（g）
B.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
（3）在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充人物質(zhì)的量之
和為3mol的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)（V%）與 的關(guān)系如圖1所示．

①當起始 =2，經(jīng)過5min達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應速率v（H2）= ． 若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②當 =3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3 OH的體積分數(shù)可能是圖像中的點（選填“D”、“E”或“F”）
（4）CO和H2來自于天然氣．已知CO2（g）+CH4 （g）2CO（g）+2H2 （g）．在密閉容器中有濃度均為0.1molL﹣1的CH4與CO2 ， 在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖2，則壓強p1p2（選填“大于”或“小于”）；當壓強為p2時，在y點：v（正）v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）．若p2=3MPa，則T℃時該反應的平衡常數(shù)Kp=MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．

（5）含有甲醇的廢水會造成環(huán)境污染，可通入ClO2氣體將其氧化為CO2 ． 寫出相關(guān)反應的離子方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有兩瓶白色固體化學藥品，一瓶為Na2CO3，另一瓶為NaHCO3。無法將其鑒別開來的方法是

A. 加熱 B. 兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應

C. 溶于水，加入CaCl2溶液 D. 兩者分別加入Ba (OH)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】和22 g CO2所含原子數(shù)相等的水的質(zhì)量為( )

A. 44 gB. 27 gC. 18 gD. 9 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)甲苯的實驗事實中，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是（ ）
A.1 mol甲苯與3 mol H2發(fā)生加成反應
B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色生成
C.甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰
D.甲苯與濃硝酸反應生成三硝基甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有關(guān)有機物的沸點：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點/℃

34.7

78.5

118

77.1

請回答：

(1)濃硫酸的作用是________；若用同位素18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：__________。

(2)球形干燥管C的作用是_______________。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)________________；反應結(jié)束后D中的現(xiàn)象是____________________。

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出________。

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