12．能用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A．NaOH溶液和CO2的反應B．NaOH溶液和醋酸的反應
C．NaOH溶液和鹽酸反應D．氨水和稀H2SO4的反應

分析 A．二氧化碳和水在離子方程式不能拆開；
B．醋酸為弱酸，離子方程式中需要保留分子式；
C．氫氧化鈉和HCl都是強電解質，反應實質為氫離子與氫氧根離子反應生成水；
D．氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開．

解答 解：A．二氧化碳在離子反應中保留化學式，其反應的離子反應為：CO2+2OH-=CO32-+H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故A錯誤；
B．醋酸為弱酸，應寫成化學式，反應的離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故B錯誤；
C．二者反應生成氯化鈉和水，反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，故C正確；
D．因一水合氨為弱堿，在離子反應中保留化學式，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，應寫成H++NH3•H2O=NH4++H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式等，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室以空氣（O2體積分數(shù)20%）為原料，在無碳、無水的環(huán)境下，用下圖A裝置制備臭氧（3O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O3）．

（1）空氣通入A裝置之前，應先后通過上述裝置中的D、C（填裝置序號）．
（2）臭氧與碘化鉀溶液反應為：2KI+03+H20=2KOH+I2+02．將a處氣體通入裝置B，溶液中的現(xiàn)象為溶液出現(xiàn)紫紅色
（3）為測定02轉化為03的轉化率，將裝置B中的溶液全部轉入另一容器中，加入CC14，經(jīng)萃取、分液、蒸餾、冷卻、稱重，得I2固體0.254g．
①萃取操作所用玻璃儀器的名稱分液漏斗
②若實驗時通入空氣1.12L（標準狀況），O2的轉化率為15%
③測定時需在A，B裝置間連接裝置D，原因是除去臭氧中的氮的氧化物
（4）工業(yè)上分離03和02，可將混合氣體液化后再分離，下列分離方法合理的是B（填序號）．
A．過濾　B．分餾　C．分液　D．萃取
（5）臭氧可用于含CN一堿性電鍍廢水的處理．第i步：CN一轉化為OCN-；第ii步：OCN一繼續(xù)轉化為CO32一及兩種單質氣體．若第ii步轉化時，O3與OCN-物質的質量之比為3：2，該步反應的離子方程式為2OH-+3O3+2OCN-=2CO32-+N2+3O2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質敞口露置于空氣中，質量基本不變的是（　�。�
A．氫氧化鈉B．氯化鈉C．濃鹽酸D．濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下22.4L/mol 就是氣體摩爾體積
B．非標準狀況下，1mol 任何氣體的體積不可能為22.4L
C．標準狀況下22.4L 任何氣體都含有約6.02×1023個分子
D．1mol H2 和O2 的混合氣體在標準狀況下的體積約為44.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下列是某化學小組為探究氫氧化鈣的性質而進行的相關實驗，請你也一起參與探究．
（1）小明通過一玻璃管向盛有澄清石灰水的試管中吹氣，溶液變渾濁
（2）小麗向盛有澄清石灰水的試管中加入適量的碳酸鈉溶液，溶液變渾濁．
（3）小倩向盛有少量氫氧化鈣固體的試管中加入一定量的蒸餾水，液體變渾濁，再向其中加入3滴無色酚酞，液體變成紅色，繼續(xù)向試管中加入過量的稀鹽酸，出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅色褪去，渾濁液體變澄清，據(jù)小倩同學的實驗及現(xiàn)象可知氫氧化鈣具有的性質有微溶于水、能使酚酞變紅、能與（鹽）酸反應．
（4）上述實驗涉及的反應不屬于堿的相似化學性質的反應方程式是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2 NaOH，不屬于基本反應類型的反應方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（5）實驗后三位同學將試管中的廢液倒入同一燒杯中，攪拌，得到無色溶液，則該溶液中一定含有的物質是NaCl、CaCl2、（酚酞）（或氯化鈉、氯化鈣（酚酞））．請設計實驗證明可能存在的物質是否存在：
實驗步驟實驗現(xiàn)象及結論
取實驗所得的無色溶液少量于試管中，向試管中滴加石蕊溶液（或鋅粒、碳酸鈉等）溶液由無色變成紅色（或有氣泡冒出）說明溶液中還含有HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）在反應Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O中Cl2是氧化劑，KClO是氧化產(chǎn)物，當有149gKCl產(chǎn)生時，被氧化的氯氣是1mol．該反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是（　　）
A．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．無色堿性溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．分子式為C7H16O的飽和一元醇的同分異構體有多種，在下列該醇的同分異構體中（在橫線上填寫相應的序號和數(shù)字）
A．B．

C．D．CH3（CH2）5CH2OH
（1）1mol該醇完全燃燒時，消耗氧氣10.5mol；
（2）可以發(fā)生消去反應，生成兩種單烯烴的是C；
（3）可以發(fā)生催化氧化生成醛的是D；
（4）不能發(fā)生催化氧化的是B；
（5）能被催化氧化為酮的有2種．
（6）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．盛放有較強腐蝕性的試劑瓶的標簽上最應有的警示標志是（　�。�
A．B．C．D．

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