某溫度(t℃)時,在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應:2A (g)+B(g)?2C(g)體系中n(A)隨時間的變化如下表:
時間/s 0 1 2 3 4
n(A)/mol 2.0 1.0 0.8 0.8 0.8
請回答:
(1)用A濃度變化表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v=______mol/(L?s).
(2)能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是______(填序號).
①容器內(nèi)壓強保持不變       ②A的物質(zhì)的量保持不變
③容器內(nèi)密度保持不變       ④消耗2mol A的同時,消耗1mol B
(3)溫度升高,A的轉(zhuǎn)化率減小,則該正反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應.
(4)若開始時充入B的物質(zhì)的量是A的一半,則t℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值是______.
(1)vA=
△c
△t
=
(2.0-0.8)mol
2L
2s
=0.3mol/(L?s),故答案為:0.3;
(2)①該反應是一個反應前后氣體體積變的化學反應,該反應達到平衡狀態(tài),容器中氣體壓強不變,故①正確;
②A的物質(zhì)的量保持不變,該反應達到平衡狀態(tài),故②正確;
③反應前后氣體的總質(zhì)量不變,容器的體積不變,無論該反應是否達到平衡狀態(tài),容器內(nèi)氣體密度始終不變,故③錯誤;
④消耗2molA的同時,消耗1molB,只能表明正反應速率,不能證明正逆反應速率相等,故④錯誤.
故選①②.
(4)根據(jù)題意列三段式如下:2A (g)+B(g)?2C(g)
              初始濃度:1        0.5      0
             變化濃度:0.6      0.3      0.6        
             平衡濃度:0.4       0.2     0.6
所以K=
0.62
0.42×0.2
=11.25L/mol,故答案為:11.25.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度(t℃)時,在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應:2A (g)+B(g)?2C(g)體系中n(A)隨時間的變化如下表:
時間/s 0 1 2 3 4
n(A)/mol 2.0 1.0 0.8 0.8 0.8
請回答:
(1)用A濃度變化表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v=
0.3
0.3
mol/(L?s).
(2)能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是
①②
①②
(填序號).
①容器內(nèi)壓強保持不變       ②A的物質(zhì)的量保持不變
③容器內(nèi)密度保持不變       ④消耗2mol A的同時,消耗1mol B
(3)溫度升高,A的轉(zhuǎn)化率減小,則該正反應是
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應.
(4)若開始時充入B的物質(zhì)的量是A的一半,則t℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值是
11.25
11.25
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(1)醋酸是一種常見的弱酸,為了證明醋酸是弱電解質(zhì),某校研究性學習小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗研究”的探究活動.該校研究性學習小組設計了如下方案:
A.先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液,然后測溶液的pH,若pH大于1,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B.先測0.10mol/L CH3COOH溶液的pH,然后將其加熱至40℃,再測pH,如果pH變小,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
C.先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液,分別測它們的pH,若兩者的pH相差小于1個單位,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
D.在常溫下,配制一定量的CH3COONa溶液,測其pH,若pH大于7,則可證明醋酸為弱電解質(zhì).
你認為上述方案可行的是
ABCD
ABCD

(2)一定溫度下,有a、鹽酸;b、硫酸;c、醋酸三種酸的稀溶液.(用a、b、c、<、=、>號填寫)
①當其物質(zhì)的量濃度相同時,c(H+)由大到小的順序是
b>a>c
b>a>c

②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是
b>a=c
b>a=c

③當c(H+)相同、體積相同時,分別加入足量鋅,相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序
c>a=c
c>a=c

④將c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍,pH由大到小的順序為
=b>c
=b>c

(3)某溫度(t℃)時,KW=10-13,將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合.
①若所得混合液為中性,則a:b=
1:1
1:1

②若所得混合液的pH=2,則a:b=
11:9
11:9
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義.
(1)合成氨反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,則平衡
向左
向左
移動(填“向左”“向右”或“不”);使用催化劑,上述反應的△H
不改變
不改變
(填“增大”“減小”或“不改變”).
(2)甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為:CH4+H2O=CO+3H2.已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學方程式如下:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1
又知1molH2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0kJ熱量.寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ?mol-1
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ?mol-1

(3)在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為
2NH3?H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+
.已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20
(4)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池.請寫出該電池的正極反應式
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+

(5)某溫度(t℃)時,測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11.在此溫度下,將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液為中性,且a+b=12,則Va:Vb=
1:10
1:10

(6)在25℃下,將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-).則溶液顯
性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年北京市門頭溝區(qū)育園中學高二(下)期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

某溫度(t℃)時,在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應:2A (g)+B(g)?2C(g)體系中n(A)隨時間的變化如下表:
時間/s1234
n(A)/mol2.01.00.80.80.8
請回答:
(1)用A濃度變化表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v=    mol/.
(2)能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是    (填序號).
①容器內(nèi)壓強保持不變       ②A的物質(zhì)的量保持不變
③容器內(nèi)密度保持不變       ④消耗2mol A的同時,消耗1mol B
(3)溫度升高,A的轉(zhuǎn)化率減小,則該正反應是    (填“吸熱”或“放熱”)反應.
(4)若開始時充入B的物質(zhì)的量是A的一半,則t℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值是   
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鏁愭径濠勵吅闂佹寧绻傞幉娑㈠箻缂佹ḿ鍘遍梺闈涚墕閹冲酣顢旈銏$厸閻忕偛澧藉ú瀛橆殽閻愯揪鑰块柟宕囧█椤㈡寰勭€f挻绮撳缁樻媴鐟欏嫬浠╅梺鍛婃煥缁夊爼骞戦姀銈呯妞ゆ柨妲堥敃鍌涚厱闁哄洢鍔岄悘鐘绘煕閹般劌浜惧┑锛勫亼閸婃牠宕濋敃鈧…鍧楀焵椤掑倻纾兼い鏃傚帶椤e磭绱掓潏銊﹀鞍闁瑰嘲鎳橀獮鎾诲箳瀹ュ拋妫滃┑鐘垫暩婵即宕归悡搴樻灃婵炴垯鍩勯弫鍕煕閺囥劌骞楃€规洘鐓¢弻娑㈠焺閸愵亖濮囬梺缁樻尭缁绘﹢寮诲☉銏╂晝闁挎繂娲ㄩ悾娲⒑闂堚晝绋绘俊鐐扮矙瀵鈽夐姀鈩冩珳闂佸憡渚楅崰娑氭兜閳ь剛绱撻崒娆愮グ濡炴潙鎽滈弫顕€鏁撻悩鑼暫闂佸啿鎼幊蹇浰夐崼鐔虹闁瑰鍋涚粭姘舵煟鎼存繂宓嗘慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍐ㄥ壍闂備焦妞块崜娆撳Χ缁嬭法鏆﹀ù鍏兼綑閸愨偓濡炪倖鎸炬慨瀵哥矈閿曞倹鈷戠痪顓炴噺瑜把呯磼閻樺啿鐏╃紒顔款嚙閳藉濮€閳锯偓閹峰姊洪崜鎻掍簽闁哥姵鎹囬崺濠囧即閻旂繝绨婚梺鍝勫€搁悘婵嬵敂椤撶喐鍙忓┑鐘插鐢盯鏌熷畡鐗堝殗鐎规洏鍔嶇换婵嬪磼濞戞瑧鏆┑鐘垫暩閸庢垹寰婇挊澹濇椽鏁冮埀顒勨€旈崘鈺冾浄閻庯綆鍋呭▍婊堟⒑缂佹ê濮堟繛鍏肩懅濞嗐垽鎮欓悜妯煎幍闂備緡鍙忕粻鎴﹀礉閿曞倹鐓ラ柡鍥╁仜閳ь剙缍婇幃锟犲即閵忥紕鍘搁梺鎼炲劘閸庤鲸淇婃總鍛婄厽闊洦娲栨牎婵烇絽娲ら敃顏堛€侀弴銏℃櫜闊洦鍩冮崑鎾诲锤濡や胶鍘搁柣蹇曞仜婢ц棄煤閹绢喗鐓冮柕澶樺灣閻e灚顨ラ悙宸剰闁宠鍨垮畷鍫曞煛閳ь剚绔熼弴鐘电=闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勩€侀弽顓炲窛妞ゆ牗绋戞惔濠囨⒑閸︻厼顣兼繝銏★耿閹€愁潨閳ь剟寮婚悢鍛婄秶濡わ絽鍟宥夋⒑缁嬪尅鍔熼柛蹇旓耿瀵濡堕崶褎鐎抽梺鍛婎殘閸嬫盯锝為锔解拺闁告稑锕ラ悡銉╂煙鐠囇呯?闁瑰箍鍨归埥澶婎潩閿濆懍澹曞┑鐐村灦閻燂紕绱撳鑸电厽妞ゆ挻绮岄埀顒佹礋濠€浣糕攽閻樿宸ョ紒銊ㄥ亹閼鸿京绱掑Ο闀愮盎闂佸搫娴傛禍鐐电矙閼姐倗纾肩紓浣贯缚缁犳挻銇勯锝囩疄妞ゃ垺锕㈤幃銏ゅ礈闊厽鍩涢梻鍌氬€搁崐鐑芥嚄閸撲礁鍨濇い鏍ㄧ〒娴犳岸姊虹拠鑼缂佺粯鍨块幃鐑藉煛娴g儤娈鹃梺瑙勫婢ф宕愰悜鑺ョ厽闁瑰鍊戝璺虹婵炲樊浜濋悡鐔煎箹缁懓澧查悹鎰ㄢ偓鏂ユ斀妞ゆ梻鍋撻弳顒€鈹戦埄鍐╁唉鐎规洘锕㈤崺锟犲焵椤掑倹宕查柛鈩冪⊕閻撶喖鏌熼柇锕€骞楃紓宥嗗灦缁绘盯骞栭鐐寸亶濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗗浚鍟呮い鏃傚帶婢瑰淇婇悙顏勨偓褎淇婇崶銊︽珷婵°倕鎳庣粻姘舵煛閸愩劎澧涢柡鍛叀閺屾盯濡烽埡濠冾棖闁瑰吋娼欓敃顏勵潖婵犳艾纾兼繛鍡樺笒閸橈紕绱撴笟鍥ф珮闁搞劏娉涢悾宄扳攽鐎n偅娅囬梺绋挎湰濮樸劑藝椤撶偐鏀介柣鎰级椤ョ偤鏌熺粙鎸庢喐缂侇喖鐗婂鍕箛椤撶姴甯鹃梻浣稿閸嬪懐鎹㈤崘顔㈠骞樼搾浣烘嚀楗即宕熼鐘靛帒闂備線娼уú銈団偓姘嵆閻涱喖螣閸忕厧纾梺鐑╂櫆鐢洭宕规禒瀣摕婵炴垶顭傞悢鍏兼優閻熸瑥瀚崰鏍ㄤ繆閻愵亜鈧垿宕濇繝鍥х?闁汇垻枪缁犳牗绻涢崱妯诲碍缂佺姷鏁婚弻鐔兼倻濡闉嶅銈嗘煥鐎氭澘顫忓ú顏勭鐟滃繒鏁☉銏$厽婵°倕鍟埢鍫⑩偓娈垮枦椤曆囧煡婢跺á鐔兼煥鐎e灚缍岄梻鍌欑閹诧繝銆冮崼銉ョ;闁绘劗鍎ら崐鍫曟煕椤愩倕鏋旂紒鐘荤畺閹鎮介惂璇茬秺椤㈡挸鐣濋崟顒傚幈濠电偛妫楃换鎰板汲濞嗘劑浜滄い鎰╁灮缁犲鏌熼悡搴gШ鐎规洜鍏橀、姗€鎮崨顖氱哎婵犵數濮甸鏍窗濡ゅ懌鈧啴宕ㄩ鍥ㄧ☉閳诲酣骞橀弶鎴滄偅闂備礁澹婇崑鍛哄鈧崺娑㈠箣閻樼數锛濇繛杈剧悼濞呫垺绗熷☉娆戠闁割偆鍠愰ˉ鍫ユ煛鐏炶濮傜€殿喗鎸虫俊鎼佸Χ婢跺﹣绮i梻鍌欒兌缁垱绗熷Δ鍛獥婵炴垶姘ㄦ稉宥嗙箾閹寸們姘i崼鐔虹闁糕剝锚閻忋儱鈹戦鑺ュ€愰柡宀嬬稻閹棃鏁嶉崟顓熸闂備胶枪妤犵ǹ鐣烽鍐罕闁诲骸鍘滈崑鎾绘煕閺囥劌浜炴い鏂挎閳规垿鎮欓崣澶嗘灆婵炲瓨绮嶇换鍫ュ春濞戙垹绠i柨鏃傛櫕閸樺崬鈹戦悙鏉戠仸闁挎洦鍋婂畷婵嬫偄閾忓湱锛滈梺缁樓瑰▍鏇炵暦瀹€鍕厵妞ゆ梻鐡斿▓鏃€銇勯锝囩疄闁诡喒鍓濋幆鏃堟晬閸曨厽缍侀梻鍌氬€峰ù鍥ь浖閵娧呯焼濞达綀娅i惌鎾绘煟閻旂厧浜伴柛銈嗘礃閵囧嫰寮村Δ鈧禍楣冩倵鐟欏嫭绀冮悽顖涘浮閵堫亝瀵奸弶鎴炪仢闂佸憡鍔︽禍婊呰姳閵夆晜鈷掗柛灞捐壘閳ь剟顥撶划鍫熺瑹閳ь剟鐛弽顓ф晝闁靛牆妫楁禒蹇擃渻閵堝棗濮х紒鐘冲灩婢规洟宕稿Δ浣哄幍闂佽鍨卞妯款暱闂備胶枪椤戝倿寮插⿰鍛床婵炴垶锕╅崯鍛亜閺冨洤鍚归柛鎴濈秺濮婅櫣绱掑Ο璇查瀺缂備礁顑嗛崹鍨耿娓氣偓濮婃椽骞愭惔锝囩暤闂佺懓鍟跨换姗€鐛径鎰濞达絽鎲¢悗顒勬⒑閸撴彃浜濋柟顖氾躬瀵噣宕奸悢铚傛睏闂傚倸鍊搁悧濠勭矙閹邦喖鍨濋悹楦裤€€閺€浠嬫煟閹邦剙绾ч柍缁樻礋閺屾稑鈻庤箛鎾存婵犵鈧磭鎽犵紒妤冨枛閸┾偓妞ゆ巻鍋撴い鏇稻缁傛帞鈧絽鐏氶弲锝夋⒑缂佹ê濮嶆繛浣冲洨宓侀柟鎵閳锋帒霉閿濆懏鍟為柛鐔哄仱閺屾盯寮埀顒勫垂閸喚鏆︽繝闈涙-閸氬顭跨捄渚剰闁逞屽墮閻栧ジ寮诲☉銏╂晝闁绘ɑ褰冩慨鏇㈡⒑缁嬪尅鍔熼柡浣割煼楠炲啫鐣¢幍铏€婚棅顐㈡处閹尖晜绂掗崜褏纾藉ù锝嗗絻娴滈箖姊洪崨濠傚闁哄倸鍊圭粋宥呪堪閸喓鍘繝鐢靛仜閻忔繈宕濋悽鍛婎棅妞ゆ帒顦晶顖涖亜閵婏絽鍔﹂柟顔界懅閹风姾顦堕柛姘煎亰閹鈻撻崹顔界亞缂備緡鍠楅悷鈺呭Υ娴e壊娼ㄩ柍褜鍓熼獮鍐ㄢ枎閹炬惌妫冨┑鐐村灦宀e潡顢欓崶顒佲拻闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勭嵁婢舵劖鏅搁柣妯垮皺椤︻噣姊虹涵鍛涧缂佺姵鍨圭划鍫熷緞閹邦剛顔愬┑鐑囩秵閸撴瑦淇婇懖鈺冩/闁诡垎鍛ㄩ梺鍝勮閸旀垿骞冮妶澶婄<婵炴垶锕╂导锟�

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