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“物質結構與性質”模塊（10分）
請回答下列問題：
（1）N、AI、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數據如下：

（2）則該元素是__①___（填寫元素符號）。Zn原子的電子排布式是__②__。Ce的最高價氯化物分子式是_ __③___。該元素可能的性質或應用有__④___。
A．是一種活潑的金屬元素
B．其電負性大于硫
C．其單質可作為半導體材料
D．其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點
關于化合物   ，下列敘述正確的有      ⑤    。
A．分子間可形成氫鍵
B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．分子中有7個鍵和1個鍵
D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯
（4）NaF的熔點   ⑥   的熔點（填>、<或=），其原因是    ⑦

①AI
②
③
④C、D
⑤B、D
⑥>
⑦兩者均為離子化合物，且陰陽離子電荷數均為1，但后者的離子半徑較大，離子鍵較弱，因此其熔點較低

（1）該元素在第四電離能發(fā)生突變，該元素為正三價，為鋁元素；根據能量最低原理和核外電子排布規(guī)律不難寫出電子排布式；Ge和C為同族元素，Ge最高價為+4價，氯化物分子式為GeCl4。Ge位于金屬和非金屬分界線附近，既具有金屬性，也具有一定的非金屬性，可作為半導體材料；Ge不是一種活潑的金屬；Ge為金屬，電負性要小于硫；Ge的氯化物和溴化物均為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，Ge的溴化物沸點更高。
分子中含有碳碳非極性共價鍵，也含有碳氫極性共價鍵，B項正確；分子中含有4個C-H和3個C-C    和2個C-O,3個π鍵，1個πC=C和2個πC=O ；該分子中含有兩個醛基，溶解度要大于2-丁烯。
（4）兩者均為離子化合物，晶格能越大，熔點越高；兩者陰陽離子電荷數均為1，但后者的離子半徑較大，晶格能小，因此其熔點較低。
【考點定位】本題考查較為綜合，涉及電子排布式、分子的立體構型、雜化軌道類型、化學鍵類型等知識，具有一定的難度。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：①A的簡單陰離子核外有2個電子，B元素原子最外層電子數是內層電子數的3倍，E原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質晶體類型屬于分子晶體，F元素原子序數為26。
②X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：

回答下列問題：
（1）B元素原子核外已成對電子數是未成對電子數的____倍。
（2）X、Y、Z的電負性從大到小的順序為____（用元素符號表示）。
（3）分子式為A2B、A2E的兩種物質中   __更穩(wěn)定（用化學式表示），原因是____。
（4）X的氯化物的熔點比Y的氯化物的熔點____，原因是____。
（5）F的氯化物FCl3與KSCN溶液反應顯紅色，該反應的離子方程式為____。等電子體指的是原子總數相同．價電子總數相同的分子．離子或基團，據此定義寫出離子SCN—的一種等電子體____。
（6）F的一種常見配合物F（CO）3常溫下呈液態(tài)，熔點為- 20．5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷F（CO）5的晶體類型為    。F元素的單質晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如
圖所示。在面心立方晶胞中F原子的配位數為____，體心立方晶胞的密度可表示為____。（F的原子半徑為r）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數依次增大。A原子外圍電子排布為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數為29。D原子核外未成對電子數在同周期中最多。請用對應的元素符號或化學式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為   。
（2）分子(AB)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，每個原子最外層電子數均滿足八電子，其結構式為   ，1mol該分子中含有鍵的數目為   。
（3）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為   。DO2Cl2熔點：－96 .5℃，沸點：117℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于   晶體。
（4）E的氫化物的晶胞結構如圖所示，其化學式是   。
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

現有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，D原子核外啞鈴形原子軌道上有2個未成對電子，D與A形成的化合物分子構型是V型。B元素是形成化合物種類最多的元素，A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，F是同周期第一電離能最小的元素。
（1）寫出C元素基態(tài)原子的價電子排布式       ；B、C、D三種元素電負性由大到小的順序為（用元素符號表示）       ；
（2）E與A能形成分子式為EA的化合物。接近EA沸點的EA蒸氣的相對分子質量測量值要大于其分子計算值，原因是       ；C、D分別與A形成最簡單分子中，穩(wěn)定性較高的是       （填化學式）分子；該分子再與A+結合成離子時，ACA鍵的鍵角會       （填“變大”、“不變”或“變小”）
（3）C與F形成的化合物FC3中，C3的空間構型為             ，C3—中心原子采用       雜化。灼燒FC3時，火焰呈現特殊顏色，請從原理上解釋產生該現象的原因：       。
（4）右圖為B元素的某種單質晶體的晶胞，則該晶體中B原子的空間占有率為      （用r表示B的原子半徑，用帶r的表達式表示，不必簡化）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請回答下列問題：
（1）下列現象和應用與電子躍遷無關的是________________________________。
A．激光  B．焰色反應 C．原子光譜   D．燃燒放熱  E．石墨導電
（2）A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數是次外層的兩倍。某平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個數比為1：1，該分子中含有_______個σ鍵。
（3）元素鉻化合物(CrO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。
①與鉻同周期的基態(tài)原子中最外層電子數與鉻原子相同的元素有___________（填元素符號） 
②在a:苯  b:CH3OH  c:HCHO  d:CS2  e:CCl4 五種有機溶劑中，碳原子采取sp3雜化的分子有___________（填字母），CS2分子的鍵角是__________。
③過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般地，為d0或d10排布時，無顏色；為d1~d9排布時，有顏色，如[Co(H2O) 6]2+顯粉紅色。據此判斷，[Mn(H2O) 6]]2+        _____________(填“無”或“有”)顏色
(4) 請寫出HClO的電子式：_______________________；在下圖配合物離子[Cu(NH3)4]2+.中的畫出配位鍵：

(5) A、B均為短周期金屬元素。依據下表數據和已學知識，
電離能/KJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
判斷金屬B的價電子電子排布式______,寫出金屬B與二氧化碳反應的化學方程式： _______________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是(   )
A．氯化銨(NH4Cl)的電子式：
B．H2O2的電子式：
C．HClO的結構式：H－O－Cl
D．14C的原子結構示意圖：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A＋比
B－少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為序40%，且其核內質子數等于中子數。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數目之比為2∶1。請回答下列問題。
(1)A單質、B單質、化合物R的熔點大小順為下列的________(填序號)。
①A單質>B單質>R  ②R>A單質>B單質
③B單質>R>A單質  ④A單質>R>B單質
(2)CB3分子的空間構型是________，其固體時的晶體類型為______________。
(3)寫出D原子的核外電子排布式：________________________，C的氫化物比D的氫化物在水中的溶解度大得多的原因是__________________________________________。
(4)B元素和D元素的電負性大小關系為____________。
(5)A與B形成的離子化合物的晶胞中，每個A＋周圍與它距離相等且最近的B－有______個，這些B－圍成的空間幾何構型為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）能源問題日益成為制約國際社會經濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經濟發(fā)展的新動力。
(1)太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式的簡化形式                           。
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結構如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為                ；1 mol C60分子中σ鍵的數目為              。

(3)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。
①第一電離能：As         Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②二氧化硒分子的空間構型為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

26．（15分）2011年9月29日21時天宮一號在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功，標志著中國航天邁入了新的臺階，火箭推進劑是成功發(fā)射火箭的重要因素。推進劑主要由可燃劑和氧化劑組成，根據化學物質的形態(tài)不同推進劑可分為固體推進劑和液體推進劑，它們一般由C、H、O、N中的一種或幾種元素組成。請回答下列問題：
(1)已知某固體推進劑主要由可燃劑（聚丁二烯等）和氧化劑甲（一種由三種元素組成的鹽）組成，該鹽溶液中加入硝酸銀溶液，無明顯現象，則甲物質所含的化學鍵類型                              ，并用離子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因                                           。
(2)已知某液體推進劑主要由可燃劑肼（N2H4）和氧化劑乙組成，乙所含有的電子數和肼分子相同，常溫下，乙和肼反應生成一種常見的液態(tài)化合物和一種常見的穩(wěn)定單質，試寫出該反應的化學方程式                                    。列舉乙的另一種主要用途                    。

A．石油產品         B．四氯化碳            C．液氟           D．純堿
(4)戊也可作液體推進劑的氧化劑，取19.6g化合物戊，隔絕空氣加熱使其完全分解，生成氮氣、氧氣和二氧化碳，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為4.48L，生成的二氧化碳氣體被足量的澄清石灰水吸收，得到10.0 g沉淀，生成的氧氣折合成標準狀況下的體積為          L；戊的化學式為   　　　   。
(5)請設計一個實驗方案，探究由上述四種元素組成的常見無機鹽可能的成份。
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