Question

下列關(guān)系正確的是（　　）

• A、碳酸鈉溶液中Na⁺和CO₃^2-個(gè)數(shù)之比為2：1
• B、相同狀況下等體積的C₂H₄和CH₄，碳原子數(shù)之比為2：1
• C、pH相同的H₂SO₄（aq）與CH₃COOH（aq）中的c（H⁺）之比為2：1
• D、等濃度的（NH₄）₂SO₄ （aq）與NH₄Cl（aq）中c（NH₄⁺）之比為2：1

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、碳酸鈉中碳酸根離子會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)；
B、相同狀況下等體積的C₂H₄和CH₄具有相等的物質(zhì)的量；
C、硫酸是強(qiáng)酸，能完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離；
D、濃度不一樣的銨根離子，水解程度不一樣，離子越稀越水解．

解答： 解：A、碳酸鈉中碳酸根離子會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，碳酸鈉溶液中Na⁺和CO₃^2-個(gè)數(shù)之比大于2：1，故A錯(cuò)誤；
B、相同狀況下，任何氣體的Vm相等，所以等體積的C₂H₄和CH₄具有相等的物質(zhì)的量，碳原子數(shù)之比為2：1，故B正確；
C、pH相同的H₂SO₄（aq）與CH₃COOH（aq）中的c（H⁺）之比為1：1，故C錯(cuò)誤；
D、等濃度的（NH₄）₂SO₄ （aq）與NH₄Cl（aq）中，濃度不一樣的銨根離子，水解程度不一樣，后者水解程度更大，即（NH₄⁺）之比大于2：1，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查學(xué)生鹽的水解原理、規(guī)律以及弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．