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標準狀況下將VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質量分數為w，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是

A．ρ=(17V+22400) /(22.4+22.4V) B．w=17c/(1000ρ)

C．w=17V/(17V+22400) D．c=1000Vρ/(17V+22400)

 

A

【解析】

試題分析：A、標準狀況下VL氨氣的物質的量是V/22.4mol，質量是17V/22.4g，1L水的質量是1000g，因為物質的量濃度是c mol/L，所以該溶液的體積是V/22.4mol/c mol/L=V/22.4cL=1000V/22.4cmL，溶液的密度為ρ g/mL=（1000+17V/22.4）g/1000V/22.4cmL=(17V+22400)c/1000Vg/mL，錯誤；B、根據c=1000ρw/M，可得溶液的質量分數w=cM/1000ρ=17c/(1000ρ)，正確；C、溶液的質量分數w=溶質質量/溶液質量=17V/22.4g/（1000+17V/22.4）g=17V/(17V+22400)，正確；D、溶液的體積也可表示為（1000+17V/22.4）g/ρ g/mL=(22400+17V)/22400ρL，所以溶液的物質的量濃度cmol/L=V/22.4mol/(22400+17V)/22400ρL=1000Vρ/(17V+22400)mol/L，正確，答案選A。

考點：考查溶液的物質的量濃度與質量分數的換算關系

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子（硫單質參加化學反應時斷鍵的過程）吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應熱△H為

A．-1780kJ/mol B． -1220 kJ/mol C．-450 kJ/mol D．+430 kJ/mol

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（4分）合成氨工業(yè)的核心反應是N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反應過程中能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化：E1________，E2________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）在500 ℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應后，放出的熱量________(填“＜”、“＞”或“＝”)46.2 kJ，理由是____________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某航空站安裝了一臺燃料電池，該電池可同時提供電和水蒸氣。所用燃料為氫氣，電解質為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應為2H2＋O2===2H2O，正極反應為O2＋2CO2＋4e－===2CO，則下列推斷正確的是 ( )。

A．負極反應為H2＋2OH－－2e－===2H2O

B．該電池可在常溫或高溫時進行工作，對環(huán)境具有較強的適應性

C．該電池供應2 mol水蒸氣，同時轉移2 mol電子

D．放電時負極有CO2生成

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于能量的變化及反應熱的說法中正確的是 ( )。

A．任何化學反應都有反應熱

B．有些化學鍵斷裂時吸收能量，有些化學鍵斷裂時放出能量

C．新化學鍵的形成不一定放出能量

D．有熱量變化的反應一定有化學鍵的斷裂與形成

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州市高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中必須加入還原劑才能進行的是

A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州市高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值。如果a g某氣體中含有的分子數為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（ ）L

A． B． C． D．

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)(1)由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241．8kJ,寫出該反應的熱化學方程式: 。若1ｇ水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2．5kJ,則氫氣的燃燒熱為△Ｈ= kJ/mol。

（2）近年來已經研制出甲烷（CH4）燃料電池，該電池的電解質溶液為H2SO4溶液，

寫出該電池負極的電極反應式：_____________________________。

該電池總反應式：_____________________________。

（3）用惰性電極電解AgNO3溶液，寫出該電解反應的化學方程式 ；若在陽極收集到 0．32 g O2，中和電解生成的酸需0．4 mol·L-1 NaOH溶液 mL

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省東陽外國語學校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

C．焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可單獨作為反應自發(fā)性的判據

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

 

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