7．在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
3Cl2+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O
該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1．

分析 在反應(yīng)3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，化合價(jià)升高和降低的元素均是氯元素，化合價(jià)由0價(jià)分別變化為+5價(jià)、-1價(jià)．

解答 解：在反應(yīng)3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，化合價(jià)升高和降低的元素均是氯元素，在反應(yīng)的3mol氯氣中，有$\frac{1}{6}$mol的氯氣做還原劑，有$\frac{5}{6}$mol的氯氣做氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5：1，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為5mol，化合價(jià)升高的氯元素對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物NaClO3是氧化產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：；5：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念并把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將Mg、Cu組成的26.4g混合物投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的4mol•L-1的NaOH溶液，使金屬離子完全沉淀．則形成沉淀的質(zhì)量是（　　）
A．43.2 gB．46.8 gC．53.6 gD．63.8 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r＞As＞Se（用元素符號(hào)表示）．
（3）氣態(tài)SeO2分子的立體構(gòu)型為平面三角形
（4）硅燒（SiaHa+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸
（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為sp3；
（6）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O
（7）-種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則合金的密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠，如圖所示是有關(guān)合成路線圖．

已知反應(yīng)：nCH2═CH-CH═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$
請(qǐng)完成下列各題：
（1）寫(xiě)出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH2=CHCl，CCH≡C-CH═CH2．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)②：；
反應(yīng)③：；
反應(yīng)⑥：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的產(chǎn)物制鹽酸
B．工業(yè)上制備漂白粉
C．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣
D．煉鐵工業(yè)上用石灰石除雜造渣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有一固體粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
a將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀；
b在濾出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體；
c取濾液做焰色反應(yīng)，可以看到黃色火焰，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片，觀察不到紫色火焰．
由上述現(xiàn)象可推斷：一定有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在容積為2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）800℃時(shí)，0-5min內(nèi)，以B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.12mol•L-1•min-1．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab．
a．容器中壓強(qiáng)不變            b．混合氣體中c（A）不變
c．2v正（B）=v逆（D）        d．混合氣體的密度不變
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=1.8，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說(shuō)法中，正確的一組是（　�。�
①蔗糖和麥芽糖的化學(xué)式都可用C12H22O11表示，它們互為同分異構(gòu)體
②聚乙烯，聚氯乙烯，纖維素都屬于合成高分子
③鹽酸，漂白粉，天然油脂都是混合物
④分餾，干餾，裂化都是化學(xué)變化
⑤植物油，裂化汽油都可與溴水反應(yīng)．
A．①③⑤B．②③④C．①③④D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，不能與SiO2反應(yīng)的是（　�。�
A．NaOHB．CaOC．氫氟酸D．H2O

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