Question

A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。

（1）B元素的名稱為__________；B在周期表中的位置是第________周期第________族。

（2）A、B形成的化合物的電子式為________。

（3）C的元素符號(hào)為________，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為____________。

（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________。

 

Answer 1

（1）氮　二　ⅤA

（2）

（3）S　SO3　（4）KOH

【解析】A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，A是H；B的原子半徑是其所在主族中最小的，說明B為第一周期或者第二周期元素，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B為N；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，C的最外層電子數(shù)為6，次外層為8，由此推出C為S；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層排布，兩元素可形成化合物D2C，則D為K。