【題目】某同學通過以下流程制取 NaClO2晶體：

已知：ClO2濃度過高時易發(fā)生分解，NaClO2高于60 ℃時易分解， NaClO2 飽和溶液在低于38 ℃時析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出 NaClO2。

下列說法不正確的是(　　)

A.步驟①中工業(yè)常用H2C2O4代替Na2SO3

B.步驟②發(fā)生反應的離子方程式為2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO2-＋O2＋2H2O

C.步驟③的結晶方法為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶

D.步驟④中制得的NaClO2晶體中可用略高于38 ℃的熱水洗滌2～3遍

【答案】C

【解析】

A項、步驟①中Na2SO3作為還原劑，H2C2O4也是常見的還原劑，工業(yè)常用H2C2O4代替Na2SO3，故A正確；

B項、步驟②發(fā)生的反應為堿性條件下ClO2與雙氧水發(fā)生氧化還原反應生成ClO2-、O2和H2O，反應的離子方程式為 2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClO＋O2＋2H2O，故B正確；

C項、由于NaClO2高于60 ℃時易分解，因此結晶方法不可以用蒸發(fā)濃縮和冷卻結晶的方法，應該用減壓蒸發(fā)的辦法，故C錯誤；

D項、由于NaClO2飽和溶液在低于38 ℃時析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出 NaClO2，步驟④中制得的NaClO2晶體中可用略高于38 ℃的熱水洗滌2～3遍，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷正誤正確的打“”，錯誤的打“”。

（1）陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵____。

（2）離子化合物中一定含有金屬元素____。

（3）由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物____。

（4）陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物____。

（5）屬于離子化合物，其電子式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示的反應判斷，下列說法中錯誤的是

A.該反應的△H大于0

B.CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量

C.化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成放出能量

D.由該反應可推知：凡是需要加熱才能發(fā)生的反應均為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4），也稱為保險粉，Na2S2O4易溶于水，難溶于甲醇，具有極強的還原性，易被空氣氧化，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。工業(yè)上常用制備Na2S2O4的方法有I鋅粉法、II甲酸鈉法。

Ⅰ．實驗室模擬鋅粉法的裝置如下（加熱等輔助儀器略去）

（1）第一步，將A中生成的氣體通往B中進行反應，B中裝的是顆粒度約為180m的鋅粉與水形成的分散系，該分散系為___(填“溶液”、“膠體”或“懸濁液”)。在B裝置生成連二亞硫酸鋅的化學反應方程式為___。

（2）第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反應生成Na2S2O4和一種白色沉淀，沉淀的成分為___（寫化學式）。

（3）第三步，將第二步的混合物過濾，并向濾液中加入固體NaCl，冷卻至20℃，便有Na2S2O4晶體析出；用平衡移動的原理解釋加入NaCl固體的作用是___。

第四步，過濾，用甲醇洗滌濾渣，干燥，得到Na2S2O4晶體。

II．實驗室模擬甲酸鈉法的裝置如下（加熱等輔助儀器略去）

第一步，在F裝置中加入甲酸鈉濃溶液、氫氧化鈉，甲醇(溶劑)的混合液；

第二步，向裝置F中通入二氧化硫；

第三步，75℃加熱一段時間，裝置中有晶體析出，并產(chǎn)生大量氣體；

第四步，過濾、洗滌、干燥，收集產(chǎn)品。

（4）裝置F中制備連二亞硫酸鈉的化學方程式可表示為___。

（5）已知某溫度下，H2SO3的電離常數(shù)為K1≈1.5×10－2，K2≈1.0×10－7，H2CO3的電離常數(shù)為K1≈4.4×10－7，K2≈4.7×10－11。裝置G用于吸收未反應完的SO2和反應產(chǎn)生的CO2。該溫度下當G溶液中HSO3－、SO32－離子濃度相等時，溶液的pH約為___。

甲酸鈉法于1968年實現(xiàn)工業(yè)化，繼而逐漸替代了鋅粉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉。與鋅粉法相比，甲酸鈉法的優(yōu)點在于___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖六個操作是常見物質(zhì)的分離提純操作，則有關這的說法不正確的是

A. 操作1、操作2、操作6都可以是蒸餾，也可以是蒸發(fā)

B. 操作2可以是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾

C. 操作3可以是洗劑、干燥

D. 操作4、操作5分別是萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關反應限度的敘述正確的是

A. 使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度

B. 依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行

C. 大多數(shù)化學反應在一定條件下都有一定的限度

D. FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中滴加少量KCl溶液，則溶液顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年11月《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示(已知：H2O2=H＋＋HO2－，Ka＝2.4×10－12)。下列說法錯誤的是(　　)

A.X膜為選擇性陽離子交換膜

B.催化劑可促進反應中電子的轉移

C.每生成1 mol H2O2電極上流過4 mol e－

D.b極上的電極反應為O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒沉淀，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5種離子B.Cl－ 一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol/L

C.SO42－ 、NH4+一定存在，Cl－ 可能不存在D.K+、CO32－一定不存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷及其化合物在半導體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)ASH3的電子式為___；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag， As2 O3和HNO3，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

(2)改變O. 1 mol · L－1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH，溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4－、HAsO42-以及AsO43-的物質(zhì)的量分布分數(shù)隨pH的變化如圖所示：

①1gKal ( H3 AsO4)＝___；用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3 ASO4發(fā)生的主要反應的離子方程式為___

②反應H2 AsO4－+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____

(3)焦炭真空冶煉砷的其中兩個熱化學反應如下：

As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) H1=akJ/mol

As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) H2=bkJ/mol

則反應4As(g)=As4(g) H=_______kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(4)反應2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)達平衡時氣體總壓的對數(shù)值lg(p/kPa)與溫度的關系如圖所示：

①對應溫度下，B點的反應速率v(正) ___v(逆)(填“＞’，’’＜”或“一”)。

②A點處，AsS(g)的分壓為___kPa，該反應的Kp＝___kPa5 (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

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