Question

【題目】有一瓶無色氣體可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一種或幾種。將此氣體通入足量稀氯水中，恰好完全反應，得無色透明溶液，把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，以下結論正確的是

A. 不能確定原氣體中是否含有SO2 B. 原氣體中肯定有HCl

C. 原氣體中肯定沒有CO2 D. 原氣體中肯定沒有HBr、NO2

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：由于是無色氣體，所以一定沒有紅棕色的氣體NO2；將氣體通入氯水中，得到無色溶液，由于溴離子能夠被氯氣氧化成有色的溴單質，一定不存在HBr氣體；加入酸化的BaCl2溶液，結果產(chǎn)生白色沉淀，說明一定有SO2，沉淀為硫酸鋇；加入酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀為氯化銀，但氯水中含有氯元素，不能確定原氣體含氯化氫，所以一定存在的氣體為：SO2；一定不存在的氣體為：HBr、NO2；可能存在的氣體為：HCl、CO2，A．根據(jù)分析可知，原氣體中一定SO2，錯誤；B．由于通入了氯水，引進了氯離子，無法確定是否含有氯化氫，錯誤；C．題干信息無法判斷是否含有CO2，錯誤；D．根據(jù)以上分析可知，一定有SO2，一定不存在的氣體為：HBr、NO2，正確。