【題目】相同條件下，下列各組熱化學(xué)方程式（溶液中的反應(yīng)均是在稀溶液之間進(jìn)行）中，ΔH2＞ΔH1的是

A.CO2(s)+C(s)=2CO(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2

B.NH3 ·H2O(aq)+H+(aq)= NH4+ (aq)+H2O(l) ΔH1 H+(aq)+OH-(aq)= H2O(aq) ΔH2

C.N2(g)+O2 (g) 2NO(g) △H1 N2(g)+O2 (g) 2NO(g) △H2

D.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) △H1 CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(g) △H2

【答案】D

【解析】

A、CO2與碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H1>0，CaO與H2O間的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H2<0，△H1>△H2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、氨水電離吸熱，弱堿的中和熱(△H)大于強(qiáng)堿的中和熱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、△H值與光照、高溫之類的反應(yīng)條件無關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、氣態(tài)CH4本身所具有能量高于等量的液態(tài)CH4所具有的能量，其燃燒時(shí)所放出的熱量比等量的液態(tài)CH4燃燒時(shí)放出的熱量多，故△H1<△H2，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：

(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價(jià)鍵

C—O

H—O

N—H

C—N

C—H

鍵能/kJ·mol－1

351

463

393

293

414

則該反應(yīng)的ΔH＝_________kJ·mol－1。

(2)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH <0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示：

①平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為_________。

②X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)_________ (填“大”或“小”)。某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是________________________________。

(3)工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國學(xué)者采用量子力學(xué)方法，通

過計(jì)算機(jī)模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應(yīng)歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

甲醇（CH3OH）脫氫反應(yīng)的第一步歷程，有兩種可能方式：

方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H* Ea= +103.1kJ·mol-1

方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH* Eb= +249.3kJ·mol-1

由活化能E值推測(cè)，甲醇裂解過程主要?dú)v經(jīng)的方式應(yīng)為_________(填A、B)。

下圖為計(jì)算機(jī)模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖。

該歷程中，放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為______________________________________________。

(4)常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)＝1.0×10-3 mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2+4H++4e﹣＝2H2O

B.a極是銅，b極是鐵時(shí)，可實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅

C.a極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅，a極溶解銅的質(zhì)量與b極析出的銅質(zhì)量相等

D.若a、b兩極均為石墨時(shí)，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在下列四個(gè)選項(xiàng)中是不同的情況下測(cè)得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最慢的是(　　)

A.v(A)=0.20 mol·(L·min)-1B.v(B)=0.45 mol·(L·s)-1

C.v(C)=0.30 mol·(L·min)-1D.v(D)=0.35 mol·(L·min)-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用化學(xué)用語解釋相關(guān)現(xiàn)象正確的是（ ）

A.向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液變藍(lán)色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－

B.常溫下，0.1 mol/L的HF 溶液的pH>1：HF＋H2OH3O+＋F－

C.KHSO4在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電：KHSO4 = K+＋H+＋SO42－

D.BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱：BaSO4Ba2+＋SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH=a kJ·mol－1(a＞0)。0～10 min保持容器溫度不變，10 min時(shí)改變一種條件，整個(gè)過程中PCl5、PCl3、Cl2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

下列說法正確的是

A.0～4 min的平均速率v(PCl3)=0.025 mol·L－1·min－1

B.10 min時(shí)改變的條件是增加了一定量的PCl5

C.若起始時(shí)向該容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，保持溫度為T，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于1.6a kJ

D.溫度為T，起始時(shí)向該容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正＜v逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究過渡金屬元素化合物的性質(zhì)

I、鐵及其化合物

（1）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，但迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，為順利看到較長時(shí)間的白色沉淀，設(shè)計(jì)了圖①裝置：①檢查裝置氣密性，裝入藥品；②打開止水夾K；③在試管b出口收集氣體并驗(yàn)純；④關(guān)閉止水夾K。以上操作正確的順序是：___。

（2）某實(shí)驗(yàn)小組稱量3.60 g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)加熱過程中，固體質(zhì)量變化如圖②所示：

①請(qǐng)寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。②C點(diǎn)成分為：___。

（3）向FeCl3溶液中加入過量Na2SO3溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明兩者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)并且為可逆反應(yīng)。(簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選)___。

II、銅及其化合物

向2ml0.2mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.2mol·L－1CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，棕黃色沉淀中不含SO42－，含有Cu＋、Cu2＋和SO32－。

已知：Cu＋Cu＋Cu2＋，Cu2＋CuI↓(白色)＋I2。

（4）用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu＋的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（5）向洗凈的棕黃色沉淀中加入足量KI溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)向上層清液中加入淀粉溶液并沒有變藍(lán)的現(xiàn)象出現(xiàn)，請(qǐng)結(jié)合離子反應(yīng)方程式解釋不變藍(lán)的原因___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年．海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程又稱海水脫鹽，其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等．下列方法中也可以用來進(jìn)行海水淡化的是

A.過濾法B.蒸餾法C.萃取法D.蒸發(fā)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某10mL溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子，向溶液中逐滴加入的鹽酸，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是( )

A.原溶液肯定含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、Na+

B.若原溶液中只含有某一種陽離子(不考慮水電離出的氫離子)且忽略反應(yīng)前后溶液體積變化，那么該離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度為mol/L

C.n(CO32-)：n(AlO2-)=3：4

D.a值肯定等于4

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同步練習(xí)冊(cè)答案