2．下列離子方程式的表達正確的是（　�。�
A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．NaHCO3溶液與硫酸氫鈉溶液混合：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C．過氧化鈉與水反應：Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．Ca（OH）2溶液中通入過量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

分析 A．原子個數(shù)不守恒；
B．二者反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳；
C．原子個數(shù)不守恒；
D．二氧化碳過量反應生成碳酸氫鈣．

解答 解：A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液，離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故A錯誤；
B．NaHCO3溶液與硫酸氫鈉溶液混合，離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B正確；
C．過氧化鈉與水反應，離子方程式：2Na2O2+4H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C錯誤；
D．Ca（OH）2溶液中通入過量CO2，離子方程式：CO2+OH-═HCO3-，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式書寫，明確離子反應實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為：8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16O2若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是bc（填代號）．
a．高空排放                                  b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3                   d．用濃硫酸吸收
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+．Fe2+ 均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程．2Fe3++2I-=2Fe2++I2．S2O82-+2Fe2+=SO42-+2Fe3+．（不必配平）
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3．FeO．SiO2．Al2O3）可制備Fe2O3．
方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加人過量NaOH 溶液過濾，將沉淀洗滌．干燥．煅燒得Fe2O3．
據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
b．選用提供的試劑設計實驗驗證爐渣中含有Fe2O3．
提供的試劑：稀鹽酸．稀硫酸．KSCN溶液．KMnO4溶液．NaOH溶液．碘水
所選試劑為稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液．
證明爐渣中含有FeO 的實驗現(xiàn)象為稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖表示A--E 五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系，其中A為淡黃色粉末，C為單質(zhì)，D為離子化合物．
（1）寫出③、⑧的化學方程式：③2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；  ⑧2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（2）寫出反應④的離子方程式：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．草酸晶體的組成可表示為H2C2O4•xH2O．實驗室常用其加熱分解制取CO氣體，反應方程式為：H2C2O4•xH2O  CO+CO2+（x+1）H2O．下圖為分解草酸晶體，用干燥純凈的CO還原CuO制取Cu，并收集CO的實驗裝置（略去鐵架臺、鐵夾等支撐加持裝置），回答下列問題．
（1）A裝置為加熱分解草酸的裝置，該裝置錯誤是試管口應向下傾斜，C裝置中盛放的試劑是濃硫酸 （填化學式），E裝置的作用是安全瓶（或防倒吸）．
（2）實驗過程中涉及到如下操作：①點燃A處的酒精燈 ②熄滅A處的酒精燈 ③點燃D處的酒精燈 ④熄滅D處的酒精燈．這4步操作由先到后的順序為①③④②（填序號）．點燃D處酒精燈前必須要進行的操作名稱是驗純．

（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸晶體，求x的值．
實驗步驟：準確稱取1.17g 草酸晶體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．滴定時，所發(fā)生的反應為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2+2Mn2++8H2O．
①配制草酸溶液除需要玻璃棒、燒杯，還一定需要的玻璃儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管．
②x=1.5．
（4）為探究催化劑對化學反應速率的影響，在甲乙試管中分別加入下列物質(zhì)
試管0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O40.1mol/L H2SO4MnSO4固體
甲4mLx mL1mL無
乙y mL2mL1mL有
則x=2，y=4．能夠得出催化劑對該反應有影響結(jié)論的實驗現(xiàn)象是加入MnSO4固體的試管中溶液褪色速率比未加的快．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關系，如通常所說的“鐵三角”、“鋁三角”等．如表所列物質(zhì)不能按如圖（“→”表示一步完成）關系相互轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項ABCD
aNaOHAlFeCu
bNaAl2O3FeCl3CuSO4
cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．反應H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，達平衡后，其他條件不變，溫度從773K突變到573K時，化學平衡常數(shù)K與$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$的關系和平衡移動的方向都正確的是（　�。�
A．K＞$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$，平衡向正反應方向移動
B．K＞$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$，平衡向逆反應方向移動
C．K＜$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$，平衡向正反應方向移動
D．K＜$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有一種測定阿伏加德羅常數(shù)的方法需測定NaCl晶體的體積，具體步驟為：準確稱出mg NaCl晶體粉末并置于定容儀器a中；用滴定管b向儀器a中滴加某液體c至a儀器的刻度線，即可測出NaCl固體的體積．上述步驟中的a、b、c分別指（　�。�
A．量筒、酸式滴定管、水B．容量瓶、堿式滴定管、苯
C．量筒、堿式滴定管、水D．容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．“優(yōu)先反應思想”是一條重要的化學學科思想．根據(jù)所學知識及題目提供的相關數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變黃．你認為使溶液變黃的微粒其符號是Fe3+，用實驗證明你的觀點，簡述實驗操作及現(xiàn)象取適量反應后的溶液滴加KSCN溶液變紅．
（2）己知常溫下一些電解質(zhì)的相關數(shù)據(jù)見下表：
H2CO3K${\;}_{{a}_{1}}$=4.3×10-7HClOKa=2.95×10-8
K${\;}_{{a}_{2}}$=5.61×10-11AgClKsp=1.77×10-10
CH3COOHKa=1.76×10-5Ag2CrO4Ksp=1.12×10-12
①向等物質(zhì)的量濃度的Na2C03，CH3COONa，NaClO組成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先發(fā)生反應的離子方程式是CO32-+H+=HCO3-．
②向濃度均為0.010mol/L的NaCl，Na2Cr04組成的混合溶液中逐滴加入濃度為0.010mol•L-1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化學式為AgCl．
（3）分別向四份各100mL，濃度均為2mo1L-1的FeC13溶液中，加入鐵、銅組成的均勻粉末狀混合物，得到如下數(shù)據(jù)：
IⅡⅢⅣ
FeCl3溶液體積/mL100100100100
加入粉末質(zhì)量/g36.6912
剩余粉末質(zhì)量/g00.643.26.4
①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求出粉末中鐵、銅的物質(zhì)的量之比為1：1．
②根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析I反應后的溶液中存在的金屬陽離子有〔用離子符號表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有4.6gNa、2.4gMg、2.7gAl和6.4gCu，分別將其投入盛有100mL1.5mol/L鹽酸的4個燒杯．
（1）各燒杯中可能發(fā)生反應的化學方程式為：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑．
（2）反應結(jié)束后，沒有剩余的金屬是：Na（填元素符號）；
（3）反應結(jié)束后，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量分別為：
①投入Na的燒杯，生成氣體0.1mol；
②投入Mg的燒杯，生成氣體0.075mol；
③投入Al的燒杯，生成氣體0.075mol；
④投入Cu的燒杯，生成氣體0mol．

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