Question

已知：2NO₂?N₂O₄△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示．

①a、b、c、d四個點中，化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是

 

點．
②25min時，增加了

 

（填物質(zhì)的化學式）

 

mol．
③a、b、c、d四個點所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是

 

（填字母）．
利用N₂O₄與Cu反應(yīng)可制取無水Cu（NO₃）₂，同時還生成一種氧化物，其反應(yīng)的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：根據(jù)圖象知，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物濃度減少0.2mol/L、生成物濃度增加0.4mol/L，時間相等，所以反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)速率之比為1：2，同一反應(yīng)、同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的速率之比等于其計量數(shù)之比，所以反應(yīng)物是四氧化二氮、生成物是二氧化氮，
①可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且各物質(zhì)濃度、質(zhì)量及百分含量不變；
②25min時，四氧化二氮濃度增大，二氧化氮濃度不變，根據(jù)△n=△C．V；
③二氧化氮濃度越大，氣體顏色越深；
Cu與液態(tài)N₂O₄反應(yīng)制得無水硝酸銅，根據(jù)質(zhì)量守恒和電子守恒可寫出反應(yīng)的化學方程式為Cu+2N₂O₄=Cu（NO₃）₂+2NO↑．

解答： 解：根據(jù)圖象知，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物濃度減少0.2mol/L、生成物濃度增加0.4mol/L，時間相等，所以反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)速率之比為1：2，同一反應(yīng)、同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的速率之比等于其計量數(shù)之比，所以反應(yīng)物是四氧化二氮、生成物是二氧化氮，
①可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且各物質(zhì)濃度、質(zhì)量及百分含量不變，根據(jù)圖象知，反應(yīng)物和生成物濃度不變的點是b點，則平衡狀態(tài)是b點，
故答案為：b；
②25min時，四氧化二氮濃度增大，二氧化氮濃度不變，根據(jù)△n=△C．V=（1.0-0.6）mol/L×2L=0.8mol，故答案為：NO₂；0.8；
③二氧化氮濃度越大，氣體顏色越深，根據(jù)圖象知，二氧化氮濃度大小順序是cdba，所以氣體顏色由深到淺的順序是cdba；
Cu與液態(tài)N₂O₄反應(yīng)制得無水硝酸銅，根據(jù)質(zhì)量守恒和電子守恒可寫出反應(yīng)的化學方程式為Cu+2N₂O₄=Cu（NO₃）₂+2NO↑，
故答案為：cdba；Cu+2N₂O₄=Cu（NO₃）₂+2NO↑．

點評：本題考查化學平衡有關(guān)計算，側(cè)重化學平衡原理考查，注意化學平衡圖象中曲線變化趨勢、轉(zhuǎn)折點，為學習難點．