14．下列過程光能變?yōu)殡娔艿氖牵ā　。?table class="qanwser">A．鎂條燃燒B．光伏發(fā)電C．光合作用D．電解冶鈉

分析 化學反應中存在化學能與熱點、電能的轉化，太陽能可直接轉化為電能、化學能等，結合反應的特點解答該題．

解答 解：A．鎂條燃燒，發(fā)生化學變化，化學能轉化為熱能，故A不選；
B．光伏發(fā)電，將太陽能直接轉化為電能，故B選；
C．光合作用將太陽能轉化為化學能，故C不選；
D．電解冶鈉將電能轉化為化學能，故D不選．
故選B．

點評 本題考查常見能量的轉化，為高頻考點，側重考查學生的雙基，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大，注意把握能量的轉化特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．完成下列方程式
（1）配平該方程式：NaNO2+KI+□2H2SO4→NO+□I2+K2SO4+□Na2SO4+□2H2O，在上述反應中，若生成50.8g I2，則電子轉移了0.4NA 個；
（2）①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，寫出反應發(fā)生的離子方程式2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；
②向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀，寫出反應發(fā)生的離子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；
（3）已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，當Br-氧化一半時的離子方程式2Cl2+2Br-+2Fe2+=4Cl-+2Fe3++Br2；
（4）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，使溶液呈酸性，該反應離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ca是常見的9種元素．
（1）寫出由上述9種元素的幾種組成的既含有離子鍵又含共價鍵的離子化合物的化學式NaOH（或NaClO、Na2O2等）；既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的共價化合物的化學式H2O2（或C2H4、N2H4）．
（2）O元素的一種中子數(shù)為10的核素的符號表示為818O，N的原子結構示意圖．
（3）上述9種元素中的金屬工業(yè)冶煉方法是A
A．全部采用電解法
B．其中2種采用電解法，另外一種采用熱分解法
C．其中一種采用電解法，另外兩種采用熱還原法
D．全部采用加熱分解法
（4）用“大于”“小于”或“等于”填空
離子半徑還原性得電子能力
N3-大于Al3+O2-小于S2-35Cl等于37Cl
（5）甲與乙在溶液中的轉化關系如右圖所示（反應條件省略）甲不可能是D．

A．NH3  B．AlO2-   C．CO32-   D．CH3COO-
（6）CaCO3和適量HCl溶液反應，當反應至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得PH變化曲線如圖所示．

請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應Ca2++CO32-=CaCO3↓；C點到D點pH增大的原因可用離子方程式表示為CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．生產(chǎn)煤炭氣的反應之一是：C （s）+H2O （g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol
（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應，5min后容器內氣體的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反應速率為0.002mol/（L•min）．
（2）關于上述反應在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是AC．
A．CO的含量保持不變          
 B．v正（H2O）=v正（H2）
C．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（3）若上述反應在t0時刻達到平衡（如圖1），在t1時刻改變某一條件，請在圖1繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應速率隨時間的變化：（用實線表示）

①縮小容器體積，t2時到達平衡；②t3時平衡常數(shù)K值變大，t4到達平衡．
（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ∕mol ．
（5）如圖2所示，以甲醇燃料電池作為電源實現(xiàn)下列電解過程．乙池中發(fā)生反應的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+．當甲池中增重16g時，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質量的最大值為34.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．合成氨原料氣由CH4在高溫下與水蒸氣、空氣反應而得．反應原理如下：
CH4+2H2O→CO2+4H2        2CH4+O2+2H2O→2CO2+6H2
將反應后的混合氣中CO2、H2O （g）通過吸收和干燥除去后，只含N2和H2．為使進入合成氨反應塔兩者體積比為1：3．計算起始氣體中CH4和空氣的比例．（已知空氣中O2和N2的體積比為1：4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有一在空氣中暴露過的NaOH固體，經(jīng)分析知其含H2O7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH．若將ag樣品放入bmL1mol/L的鹽酸，使其充分作用后，殘留酸用25.52mLcmol/L的NaOH溶液恰好中和完全．則蒸發(fā)所得溶液，得到固體質量的表達式中（單位為克）（　�。�
A．應含有aB．只含有bC．比含有cD．一定有a、b、c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將容積為40mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL．則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是（　�。�
A．3：7B．7：1C．5：3D．1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．a(chǎn)、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．b、c、e最外層電子數(shù)之和為10；a原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍；c是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備d的單質；e的單質是制備太陽能電池的重要材料．下列說法正確的是（　�。�
A．a能將e從其氧化物中置換出來，因此非金屬性a＞e
B．b元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因為其分子間能形成氫鍵
C．工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質d是由于其氯化物的熔點高
D．相同質量的c和d單質分別與足量稀鹽酸反應，前者生成的氫氣多

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