Question

【題目】可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2；

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n mol NO；

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；

④混合氣體中不變；

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. ①⑤⑥ B. ①④⑤⑦ C. ①⑤⑥⑦ D. ①③⑤⑥⑦

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：①根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmol NO2 ，可知生成氧氣的速率和消耗速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故①正確；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmol NO，都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡，故②錯(cuò)誤；③任何情況下，同一反應(yīng)方向、同一時(shí)間段內(nèi)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比均為2：2：1，如果不是同一反應(yīng)方向，只有達(dá)到平衡中同時(shí)才符合該比值，故③錯(cuò)誤；④混合氣體中不變，說(shuō)明各物質(zhì)的含量不再變化，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤混合氣體顏色不再改變，說(shuō)明生成的二氧化氮和消耗的速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥反應(yīng)前后混合氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；⑦反應(yīng)物和生成物都是氣體，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不同，平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦正確。綜上所述，選項(xiàng)B正確。