10.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑,其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3.關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是(  )
A.該物質(zhì)屬于鹽類(lèi)
B.該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C.1mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3mol H+
D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

分析 A.該物質(zhì)可電離出酸根離子和金屬陽(yáng)離子;
B.為純凈物;
C.能與酸反應(yīng)的為氫氧根和碳酸根離子;
D.該物質(zhì)與較多的H+反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣體二氧化碳.

解答 解:A.該該物質(zhì)可電離出酸根離子和金屬陽(yáng)離子,屬于鹽,故A正確;
B.NaAl(OH)2CO3只有一種物質(zhì)構(gòu)成,屬于純凈物,故B錯(cuò)誤;
C.NaAl(OH)2CO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)NaAl(OH)2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑,由方程式可知1mol該物質(zhì)最多可消耗4molHCl,即消耗4mol H+,C錯(cuò)誤;
D.NaAl(OH)2CO3能與鹽酸反應(yīng),所以能治療胃酸過(guò)多的胃病患者,但胃潰瘍患者不能服用此物,因?yàn)楫a(chǎn)生的CO2對(duì)胃有刺激作用,胃潰瘍患者會(huì)加重,故D正確.
故選AD.

點(diǎn)評(píng) 以為雙羥基鋁碳酸鈉載體考查氧化物、氫氧化鋁、碳酸鈉的性質(zhì)等,為高頻考點(diǎn),側(cè)重元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查,難度中等,可以根據(jù)混合物理解其性質(zhì),注意實(shí)際為一種鹽.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.自從1902年德國(guó)化學(xué)家哈伯研究出合成氨的方法以來(lái),氮的固定的相關(guān)研究獲得了不斷的發(fā)展.
(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數(shù)K值.
 反應(yīng) 大氣固氮N2(g)+O2(g)?2NO(g)
 溫度/℃ 27 2260
 K 3.84×10-31 1
①分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
②2260℃時(shí),向2L密閉容器中充入0.3molN2和0.3molO2,模擬大氣固氮反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率是33.3%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字).
(2)工業(yè)固氮的主要形式是:N2 (g)+3H2 (g)=2NH3 (g)△H<0,如圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3 投料后,在200℃、400℃、600℃下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線.

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃.
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng),下列敘述正確的是A(填字母).
A.圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)=K(Q)>K(N)
B.工業(yè)合成氨之后所以加入催化劑,是因?yàn)榧尤氪呋瘎┯欣谔岣叻磻?yīng)的活化能
C.相同壓強(qiáng)下,投料相同,達(dá)到平衡所需時(shí)間關(guān)系為c>b>a
③N點(diǎn)時(shí)c(NH3)=0.2mol/L,N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.93(結(jié)果保留兩位小數(shù)).
(3)合成氨原料氣中的氫氣可用天然氣(主要成分為CH4)在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)制得,反應(yīng)中每生成2mol CO2吸收316kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+158kJ/mol,該方法制得的原料氣中主要雜質(zhì)是CO2,若用K2CO3溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
(4)合成氨工業(yè)中含氨廢水的處理方法之一是電化學(xué)氧化法,將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后,在陽(yáng)極上氨被氧化成氮?dú)舛摮,?yáng)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.開(kāi)發(fā)氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等是實(shí)現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑
B.廢舊電池不能隨意丟棄,要進(jìn)行深埋處理,防止重金屬污染
C.“冰,水為之,而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰,水的能量高
D.人類(lèi)日常利用的煤、天然氣、石油等的能量,歸根到底是由太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變來(lái)的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列實(shí)驗(yàn)操作,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會(huì)產(chǎn)生影響的是( 。
A.用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙后測(cè)定硫酸鈉溶液的pH
B.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿溶液緩慢倒入酸溶液中
C.用酸堿中和滴定法測(cè)定未知濃度的堿液時(shí),在錐形瓶中加入2-3mL酚酞試液作指示劑
D.在淀粉溶液中加入稀硫酸加熱一段時(shí)間后,再滴加銀氨溶液檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下,可以穩(wěn)定存在,但它在水溶液中不穩(wěn)定,一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì).為探究其成分,某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行試驗(yàn).經(jīng)組成分析,該粉末僅含有O、K、Fe三種元素.另取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量稀硫酸,向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反應(yīng).過(guò)濾,將洗滌后的沉淀充分灼燒,得到紅棕色固體粉末1.60g;將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g.
(1)化合物A的化學(xué)式為K2FeO4;化合物A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KFeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8KOH.
(2)化合物A可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑,可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制得,其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O 或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O.
(3)目前,人們針對(duì)化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索,并取得了一定的進(jìn)展.下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是AD.
A.醋酸鈉          B.醋酸       C.Fe(NO33         D.KOH.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.用電化學(xué)制備正十二烷的方法為:向燒杯中加入50mL甲醇,不斷攪拌加入少量金屬鈉,再加入11mL正庚酸攪拌均勻,裝好鉑電極,接通電源反應(yīng),當(dāng)電流明顯減小時(shí)切斷電源,然后提純正十二烷.
已知電解總反應(yīng)為:2C6H13COONa+2CH3OH$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$C12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa,
下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.圖中電源的A極為直流電源的負(fù)極
B.加入金屬鈉可以將酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽,提高離子濃度,增強(qiáng)導(dǎo)電性
C.陽(yáng)極電極反應(yīng)為:2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2
D.反應(yīng)一段時(shí)間后將電源正負(fù)極反接,會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)影響正十二烷的制備

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.過(guò)氧化鉻(CrO5)的結(jié)構(gòu)如右圖,由此可推知在CrO5中氧元素的化合價(jià)應(yīng)該是( 。
A.全部-1價(jià)B.$\frac{4}{5}$為-1價(jià),$\frac{1}{5}$為-2價(jià)
C.全部-2價(jià)D.$\frac{4}{5}$為-2價(jià),$\frac{1}{5}$為-1價(jià)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.相同體積pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別與足量的鎂完全反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.兩者產(chǎn)生等量的氫氣B.強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生氫氣的速度快
C.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣D.無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.25℃時(shí),將0.01mol CH3COONa 和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液:
(1)溶液中共有7種不同的粒子(指分子和離子).
(2)在這些粒子中,濃度為0.01mol/L的是Na+,濃度為0.002mol/L的是Cl-
(3)在上述溶液中,物料守恒表達(dá)式n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.01mol.

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同步練習(xí)冊(cè)答案