Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)的短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B＞C＞D，F(xiàn)是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，C和F同主族，E和A同主族．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出元素A在元素周期表中的位置

 

；
（2）C與E可形成離子化合物E₂C₂，試寫(xiě)出它的電子式

 

；
（3）B的最高價(jià)氧化物的水化物能與B的氫化物反應(yīng)生成鹽類物質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

；
（4）F的低價(jià)氧化物與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

；
（5）D與F的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成FD₆，該物質(zhì)在常溫下是氣體，曾用于曼哈頓核計(jì)劃，現(xiàn)廣泛用于電力工業(yè)中．若FD₆形成晶體，其晶體類型為

 

；
（6）在2L的密閉容器中，通入2molFC₂氣體和1mol C₂氣體，一定溫度下反應(yīng)生成FC₃氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，F(xiàn)C₂的濃度為0.75mol?L^-1，同時(shí)放出約47.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)的短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，則A為H元素；F是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，則F為S元素；C和F同主族，則C為O元素；B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B＞C＞D，可推知B為N元素、D為F元素；E和A同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知E為Na，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)的短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，則A為H元素；F是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，則F為S元素；C和F同主族，則C為O元素；B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B＞C＞D，可推知B為N元素、D為F元素；E和A同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知E為Na，
（1）A為H元素，處于第一周期ⅠA族，故答案為：第一周期ⅠA族；
（2）C為O元素、E為為Na元素，C與E可形成離子化合物E₂C₂為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為離子化合物，其電子式為，
故答案為：；
（3）氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，其化學(xué)反應(yīng)方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（4）F的低價(jià)氧化物為二氧化硫，與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)是二氧化硫與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，
故答案為：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；
（5）D與F的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成SF₆．該物質(zhì)是一種人工合成的惰性氣體，應(yīng)由分子構(gòu)成，則當(dāng)SF₆形成晶體時(shí)，屬于分子晶體，故答案為：分子晶體；
（6）C為O元素、F為S元素，F(xiàn)C₂氣體為二氧化硫，C₂氣體為氧氣，F(xiàn)C₃氣體為三氧化硫，該反應(yīng)為二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，達(dá)到平衡時(shí)二氧化硫的物質(zhì)的量為：0.75mol?L^-1×2L=1.5mol，反應(yīng)消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量為：2mol-1.5mol=0.5mol，即：消耗0.5mol二氧化硫放出約47.5kJ的熱量，則消耗2mol二氧化硫放出的熱量為：47.5kJ×

2mol

0.5mol

=190kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ/mol，
故答案為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與位置關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，試題側(cè)重常用化學(xué)用語(yǔ)考查，注意理解熱化學(xué)方程式的意義與書(shū)寫(xiě)．